Какой характер диссоциации гидроксидов можно определить в ходе эксперимента, если в 5 пробирок внести по 4-5 капель 0,5 н растворов: в I - Mg(OH)2, во II - Al(OH)3, в III - Na2SiO3, в IV - Ni(OH)2, в V - Zn(OH)2? В 1, 2, 4 и 5 пробирки добавить по несколько капель 0,5 н раствора щелочи до начала образования осадков. В 3-ю пробирку внести раствор HCl. Затем разделить содержимое каждой пробирки на 2 части: к первой половине добавить 4-5 капель 0,5 н раствора HCl, ко второй - 6-8 капель 0,5 н раствора щелочи. Нужно определить химический характер гидроксидов: сохранился ли осадок в обеих пробирках? Обладают ли они кислотными, основными или амфотерными свойствами? Каковы их химические свойства? Записать данные, полученные в ходе этого опыта, в виде таблицы.

Химия 11 класс Диссоциация и свойства гидроксидов гидроксиды диссоциация химические свойства амфотерные свойства Кислотные свойства основные свойства эксперимент по химии 11 класс Mg(OH)2 Al(OH)3 Na2SiO3 Ni(OH)2 Zn(OH)₂ Новый

В данном эксперименте мы будем исследовать диссоциацию и химические свойства различных гидроксидов, а также их реакцию с кислотами и щелочами. Давайте рассмотрим шаги, которые мы предпримем, чтобы проанализировать результаты.

Этапы эксперимента:

1. Подготовьте 5 пробирок, в каждую из которых добавьте по 4-5 капель 0,5 н раствора соответствующего гидроксида:
• I - Mg(OH)2
• II - Al(OH)3
• III - Na2SiO3
• IV - Ni(OH)2
• V - Zn(OH)2
2. В пробирки I, II, IV и V добавьте по несколько капель 0,5 н раствора щелочи до начала образования осадков. Это позволит определить, являются ли гидроксиды амфотерными.
3. В пробирку III внесите раствор HCl, чтобы проверить реакцию с кислотой.
4. Разделите содержимое каждой пробирки на 2 части:
• К первой половине добавьте 4-5 капель 0,5 н раствора HCl.
• К второй половине добавьте 6-8 капель 0,5 н раствора щелочи.

Теперь давайте проанализируем, что произойдет в каждой пробирке.

Анализ пробирок:

• I - Mg(OH)2:
  • При добавлении щелочи осадок не изменится, так как Mg(OH)2 является основанием.
  • При добавлении HCl осадок растворится, так как Mg(OH)2 реагирует с кислотой.
• II - Al(OH)3:
  • При добавлении щелочи осадок не изменится, так как Al(OH)3 является амфотерным гидроксидом.
  • При добавлении HCl осадок растворится, так как Al(OH)3 реагирует с кислотой.
• III - Na2SiO3:
  • При добавлении HCl произойдет реакция, в результате которой образуется раствор, так как Na2SiO3 является солью.
• IV - Ni(OH)2:
  • При добавлении щелочи осадок не изменится, так как Ni(OH)2 является амфотерным гидроксидом.
  • При добавлении HCl осадок растворится, так как Ni(OH)2 реагирует с кислотой.
• V - Zn(OH)2:
  • При добавлении щелочи осадок не изменится, так как Zn(OH)2 является амфотерным гидроксидом.
  • При добавлении HCl осадок растворится, так как Zn(OH)2 реагирует с кислотой.

Таблица результатов:

Гидроксид	Свойства	Реакция с HCl	Реакция с щелочью
Mg(OH)2	Основной	Осадок растворяется	Осадок сохраняется
Al(OH)3	Амфотерный	Осадок растворяется	Осадок сохраняется
Na2SiO3	Соль	Раствор	Не применимо
Ni(OH)2	Амфотерный	Осадок растворяется	Осадок сохраняется
Zn(OH)2	Амфотерный	Осадок растворяется	Осадок сохраняется

Таким образом, мы определили характер диссоциации гидроксидов и их реакцию с кислотами и щелочами. Гидроксиды Mg(OH)2, Al(OH)3, Ni(OH)2 и Zn(OH)2 имеют разные свойства: основные и амфотерные, в то время как Na2SiO3 является солью.