Чтобы определить, какой из предложенных вариантов наиболее ярко демонстрирует характер ионной связи, давайте рассмотрим каждый из них и проанализируем, какие факторы влияют на силу ионной связи.

• Разница в электроотрицательности между атомами.
• Размер ионных радиусов.
• Заряд ионов.

Теперь рассмотрим каждый из вариантов:

1. CsF (Цезий фторид):
   • Цезий (Cs) - щелочной металл, который образует катион Cs+.
   • Фтор (F) - галоген, который образует анион F-.
   • Разница в электроотрицательности между Cs и F велика, что способствует образованию ионной связи.
   • Однако, Cs+ имеет большой ионный радиус, что может ослаблять связь.
2. NaCl (Натрий хлорид):
   • Натрий (Na) образует катион Na+, а хлор (Cl) - анион Cl-.
   • Разница в электроотрицательности между Na и Cl также значительна.
   • Na+ и Cl- имеют умеренные размеры, что способствует сильной ионной связи.
3. KF (Калий фторид):
   • Калий (K) образует катион K+, а фтор (F) - анион F-.
   • Разница в электроотрицательности велика, как и в NaCl.
   • Однако, K+ имеет больший радиус, чем Na+, что может ослаблять связь.
4. LiBr (Литий бромид):
   • Литий (Li) образует катион Li+, а бром (Br) - анион Br-.
   • Разница в электроотрицательности между Li и Br также значительна.
   • Li+ имеет меньший радиус, чем Na+ и K+, что может привести к более сильной ионной связи.

Теперь, сравнив все варианты, можно сделать вывод:

Наиболее ярко ионную связь демонстрирует NaCl, так как у него оптимальное соотношение между размером ионов и разницей в электроотрицательности, что приводит к сильной ионной связи. Однако стоит отметить, что и другие соединения также имеют ионный характер, но NaCl является классическим примером ионной связи.