Для решения первого вопроса о металле, использованном в эксперименте с нитратом меди (II), нам нужно рассмотреть процесс восстановления ионов меди. Ионы меди (Cu²⁺) восстанавливаются до металлической меди (Cu), и мы можем определить, какой металл был использован в качестве восстановителя, по изменению массы пластинки.

Шаги решения:

1. Пусть масса пластинки до эксперимента равна M.
2. После восстановления ионов меди масса уменьшилась на 11%, значит масса пластинки после эксперимента составляет M - 0.11M = 0.89M.
3. Это означает, что 11% от массы пластинки было потеряно в результате реакции. Мы можем предположить, что потерянная масса равна массе восстановленной меди.
4. Зная, что 1 моль меди имеет массу 63.5 г, можем использовать соотношение: потерянная масса = 0.11M = n * 63.5, где n – количество молей меди.
5. Определив количество молей меди, мы сможем найти, какой металл мог восстановить Cu²⁺. Например, если используется цинк (Zn), то реакция будет выглядеть так: Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu. Таким образом, Zn должен быть более активным, чем Cu.

Таким образом, металл, который был использован в эксперименте, скорее всего, является более активным металлом, таким как цинк.

Теперь перейдем ко второму вопросу о диеновых изомерах состава C5H8. Мы должны определить общее число углеродных атомов в sp³-гибридном состоянии у всех диеновых изомеров с основным углеродным скелетом из пяти атомов углерода, не учитывая геометрические изомеры.

Шаги решения:

1. Состав C5H8 указывает на наличие двух двойных связей (так как в предельных углеводородах количество водорода рассчитывается по формуле CnH2n+2, для C5H10 будет C5H12, а для C5H8 – две двойные связи).
2. Для построения диенов с пятью углеродными атомами можно использовать различные структуры, но все они будут содержать 5 углеродов.
3. Каждый из углеродов в основной цепи, если он не участвует в двойной связи, будет sp³-гибридизированным. В случае диенов с двумя двойными связями, два углерода будут sp²-гибридизированными.
4. Таким образом, если в основном скелете 5 углеродов, и, допустим, 2 из них участвуют в двойных связях, то 3 углерода будут в sp³-гибридном состоянии.

Таким образом, общее число углеродных атомов в sp³-гибридном состоянии у всех диеновых изомеров составит 3.

Теперь рассмотрим третий вопрос о предельных одноатомных спиртах открытого строения с 24 sp³-гибридными орбиталями и образовании альдегидов при окислении.

Шаги решения:

1. 24 sp³-гибридные орбитали указывают на количество углеродных атомов в молекуле. Каждый углерод атом может иметь 4 сп³-гибридные связи, следовательно, 24/4 = 6 углеродов.
2. Предельные одноатомные спирты имеют общую формулу CnH2n+1OH. Для n = 6, формула будет C6H13OH.
3. Теперь определим изомеры спиртов. Для 6 углеродов можно иметь различные структурные изомеры.
4. При окислении спиртов первичного типа образуются альдегиды. Следовательно, все первичные спирты из этих изомеров будут окисляться до альдегидов.

Таким образом, количество изомеров предельных одноатомных спиртов, которые при окислении образуют альдегиды, будет равно количеству структурных изомеров, которые могут быть построены из 6 углеродов, включая все возможные первичные спирты.