Для того чтобы определить, какой металл выделился на катоде в процессе электролиза раствора соли MeSO₄, нам нужно проанализировать данные о концентрации раствора до и после электролиза.

Имеется 12,2%-ный раствор соли MeSO₄, и после электролиза мы получаем 8,4%-ный раствор. Это означает, что в процессе электролиза произошло уменьшение массы соли в растворе, что связано с выделением металла на катоде.

Давайте рассмотрим, как мы можем найти, какой именно металл выделился:

1. Рассчитаем изменение концентрации раствора:
• Начальная концентрация: 12,2%
• Конечная концентрация: 8,4%
• Разница: 12,2% - 8,4% = 3,8%
2. Определим, сколько граммов металла выделилось:
• Изменение концентрации 3,8% указывает на то, что из раствора ушло 3,8 грамма соли на 100 граммов раствора.
3. Теперь сопоставим это с известными металлами:
• Cu (медь) - имеет атомную массу около 63,5 г/моль.
• Cr (хром) - около 52 г/моль.
• Mn (марганец) - около 55 г/моль.
• Zn (цинк) - около 65 г/моль.
4. Определим, какой металл мог быть выделен:
• При электролизе соли, содержащей металл, металл будет выделяться на катоде.
• Сравнив изменения концентрации и возможные металлы, мы должны учесть, что более легкие металлы (например, Cr и Mn) могут не дать такого значительного изменения массы в растворе.
• Zn и Cu могут выделяться, но учитывая, что изменение концентрации составляет 3,8%, это больше соответствует Cu, так как Cu обычно выделяется в значительных количествах.

Таким образом, учитывая все вышеперечисленные факторы, можно предположить, что металл, выделенный на катоде, это Cu (медь).