Для решения этой задачи нам нужно определить, какой металл образует карбонат, исходя из данных о выделившемся углекислом газе (CO2) при расщеплении карбоната. Начнем с анализа данных.

1. **Определим количество молей CO2**. Мы знаем, что при нормальных условиях (н.у.) 1 моль газа занимает объем 22,4 л. Используем эту информацию для расчета:

• Объем CO2 = 17,92 л
• Количество молей CO2 = Объем CO2 / 22,4 л/моль

Подставим значения:

• Количество молей CO2 = 17,92 л / 22,4 л/моль ≈ 0,799 моль

2. **Составим уравнение реакции разложения карбоната**. Карбонат двухвалентного металла (М(СO3)2) при разложении дает оксид металла (МO) и углекислый газ (CO2):

• М(СO3)2 → МO + CO2

3. **Определим количество молей карбоната**. Из уравнения видно, что на 1 моль карбоната выделяется 1 моль CO2. Следовательно, количество молей карбоната равно количеству молей CO2:

• Количество молей карбоната = 0,799 моль

4. **Рассчитаем молярную массу карбоната**. Мы знаем, что масса карбоната равна 80 г, поэтому молярная масса М(СO3)2 будет:

• Молярная масса = Масса / Количество молей

Подставим значения:

• Молярная масса = 80 г / 0,799 моль ≈ 100 г/моль

5. **Определим металл**. Теперь мы можем найти, какой металл соответствует этой молярной массе. Молярная масса карбоната двухвалентного металла (М(СO3)2) состоит из массы металла и массы карбонатной группы (СO3). Молярная масса группы CO3 равна:

• 12 (углерод) + 3 * 16 (кислород) = 60 г/моль

Теперь можем составить уравнение для расчета массы металла:

• Молярная масса М(СO3)2 = М + 60 г/моль
• 100 г/моль = М + 60 г/моль

Решим это уравнение:

• М = 100 г/моль - 60 г/моль = 40 г/моль

6. **Идентифицируем металл**. Металл с атомной массой 40 г/моль – это кальций (Ca). Таким образом, карбонат, который мы исследовали, это карбонат кальция (CaCO3).

Ответ: Металл, образующий карбонат, – кальций (Ca).