Какой металл содержится в оксиде двухвалентного металла, если при восстановлении водородом 4 г этого оксида образовалось 0.9 г воды?

Химия 11 класс Восстановление оксидов металлов оксид двухвалентного металла восстановление водородом химия 11 класс масса оксида образование воды Новый

Для решения данной задачи нам необходимо определить, какой металл содержится в оксиде, а также его валентность. Начнем с анализа данных, которые у нас есть.

1. У нас есть 4 г оксида двухвалентного металла, который мы обозначим как MeO, где Me - это металл.

2. При восстановлении этого оксида водородом образуется 0.9 г воды (H2O).

Теперь давайте найдем, сколько молей воды образовалось:

• Молярная масса воды (H2O) составляет 18 г/моль.
• Количество молей воды можно найти по формуле: n(H2O) = масса / молярная масса.
• Подставим наши данные: n(H2O) = 0.9 г / 18 г/моль = 0.05 моль.

Теперь, учитывая, что при восстановлении оксида металла образуется вода, мы можем записать уравнение реакции:

MeO + H2 -> Me + H2O

Из уравнения видно, что на 1 моль оксида (MeO) образуется 1 моль воды (H2O). Таким образом, количество молей оксида, которое реагировало, также равно 0.05 моль.

• Теперь найдем массу оксида металла. Мы знаем, что у нас было 4 г оксида, и это соответствует 0.05 моль.
• Молярная масса оксида MeO может быть рассчитана по формуле: M(MeO) = масса / количество = 4 г / 0.05 моль = 80 г/моль.

Теперь мы знаем, что молярная масса оксида составляет 80 г/моль. Запишем молярную массу оксида как сумму молярной массы металла и кислорода:

M(MeO) = M(Me) + M(O)

Где молярная масса кислорода (O) составляет 16 г/моль. Подставим это значение:

80 г/моль = M(Me) + 16 г/моль.

Теперь найдем молярную массу металла:

M(Me) = 80 г/моль - 16 г/моль = 64 г/моль.

Теперь мы можем определить, какой металл соответствует этой молярной массе. Металл с молярной массой около 64 г/моль - это медь (Cu).

Таким образом, оксид двухвалентного металла, который мы рассматривали, это оксид меди (CuO).

Ответ: металл, содержащийся в оксиде, - медь (Cu).