Какой объем ацетилена можно получить, если 51,2 кг карбида кальция взаимодействует с водой, учитывая, что массовая доля выхода ацетилена составляет 0,84 от теоретического выхода продукта?

Химия 11 класс Реакции с участием карбида кальция объем ацетилена карбид кальция взаимодействие с водой массовая доля теоретический выход продукта Новый

Для решения задачи о том, какой объем ацетилена можно получить из карбида кальция, необходимо выполнить несколько шагов. Давайте разберем их по порядку.

Шаг 1: Найти количество карбида кальция (CaC2)

Сначала нужно определить, сколько молей карбида кальция содержится в 51,2 кг. Для этого используем его молярную массу. Молярная масса CaC2 рассчитывается следующим образом:

• Молярная масса кальция (Ca) = 40 г/моль
• Молярная масса углерода (C) = 12 г/моль
• Молярная масса CaC2 = 40 + 2 * 12 = 64 г/моль

Теперь переведем 51,2 кг в граммы:

51,2 кг = 51200 г

Теперь найдем количество молей:

Количество молей CaC2 = масса / молярная масса = 51200 г / 64 г/моль = 800 моль

Шаг 2: Найти теоретический выход ацетилена (C2H2)

По реакции карбида кальция с водой образуется ацетилен:

CaC2 + 2H2O → C2H2 + Ca(OH)2

Из уравнения видно, что 1 моль CaC2 дает 1 моль C2H2. Значит, 800 моль CaC2 дадут 800 моль C2H2.

Шаг 3: Найти массовую долю выхода ацетилена

Учитывая, что массовая доля выхода ацетилена составляет 0,84 от теоретического выхода, найдем фактическое количество молей ацетилена:

Фактическое количество C2H2 = 800 моль * 0,84 = 672 моль

Шаг 4: Найти объем ацетилена

При нормальных условиях (0 °C и 1 атм) 1 моль газа занимает объем 22,4 литра. Теперь можем найти объем ацетилена:

Объем C2H2 = количество молей * 22,4 л/моль = 672 моль * 22,4 л/моль = 15078,4 литра

Итак, окончательный ответ:

Объем ацетилена, который можно получить, составляет 15078,4 литра.