Какой объем ацетилена при нормальных условиях можно получить, если на 320 г технического карбида кальция, содержащего 10% примесей, будет действовать избыток воды?

Химия 11 класс Реакции карбидов с водой объем ацетилена карбид кальция нормальные условия примеси избыток воды химические реакции 320 г карбида химия 11 класс Новый

Для решения этой задачи нам нужно выполнить несколько шагов, чтобы определить, какой объем ацетилена можно получить из карбида кальция. Начнем с анализа данных и необходимых реакций.

Шаг 1: Определение чистого карбида кальция

• У нас есть 320 г технического карбида кальция, но он содержит 10% примесей.
• Чтобы найти массу чистого карбида, нам нужно вычесть массу примесей. Рассчитаем массу примесей:

Масса примесей = 320 г * 10% = 32 г

Теперь определим массу чистого карбида кальция:

Масса чистого карбида = 320 г - 32 г = 288 г

Шаг 2: Запись реакции

Теперь запишем химическую реакцию, которая происходит при взаимодействии карбида кальция с водой:

CaC2 + 2 H2O → C2H2 + Ca(OH)2

Из уравнения видно, что 1 моль карбида кальция (CaC2) дает 1 моль ацетилена (C2H2).

Шаг 3: Определение количества молей карбида кальция

• Теперь нам нужно рассчитать количество молей карбида кальция, используя его молекулярную массу.
• Молярная масса CaC2 составляет: 40 (Ca) + 2 * 12 (C) = 40 + 24 = 64 г/моль.
• Теперь найдем количество молей чистого карбида:

Количество молей CaC2 = масса / молярная масса = 288 г / 64 г/моль = 4.5 моль

Шаг 4: Определение объема ацетилена

• Согласно реакции, 1 моль карбида кальция дает 1 моль ацетилена, следовательно, 4.5 моль карбида кальция даст 4.5 моль ацетилена.
• При нормальных условиях (н.у.) 1 моль газа занимает 22.4 литра.

Теперь рассчитаем объем ацетилена:

Объем C2H2 = количество молей * объем одного моля = 4.5 моль * 22.4 л/моль = 100.8 л

Ответ:

Таким образом, объем ацетилена, который можно получить из 320 г технического карбида кальция при нормальных условиях, составляет 100.8 литров.