Какой объем аммиака (н.у.) можно получить, если 0,2 л 1,5М раствора гидроксида натрия будет действовать на сульфат аммония?

Химия 11 класс Реакции нейтрализации и газовые законы объём аммиака раствор гидроксида натрия сульфат аммония химические реакции 1,5М раствор химия 11 класс Новый

Чтобы ответить на вопрос, необходимо сначала рассмотреть реакцию между гидроксидом натрия (NaOH) и сульфатом аммония ((NH4)2SO4). Реакция протекает следующим образом:

1. Записываем уравнение реакции:

(NH4)2SO4 + 2 NaOH → 2 NH3 + Na2SO4 + 2 H2O

Из уравнения видно, что 1 моль сульфата аммония реагирует с 2 молями гидроксида натрия, образуя 2 моля аммиака (NH3).

2. Находим количество вещества NaOH в растворе:

• Концентрация NaOH = 1,5 М (молярность).
• Объем раствора NaOH = 0,2 л.

Количество вещества NaOH можно найти по формуле:

n(NaOH) = C × V

где n - количество вещества, C - молярность, V - объем в литрах.

Подставляем значения:

n(NaOH) = 1,5 моль/л × 0,2 л = 0,3 моль.

3. Определяем количество вещества (NH4)2SO4, которое может реагировать:

Согласно уравнению реакции, на 2 моли NaOH требуется 1 моль (NH4)2SO4. Следовательно, 0,3 моль NaOH сможет реагировать с:

n((NH4)2SO4) = n(NaOH) / 2 = 0,3 моль / 2 = 0,15 моль.

4. Теперь находим объем аммиака, который образуется:

Согласно уравнению реакции, 1 моль (NH4)2SO4 дает 2 моль NH3. Поэтому 0,15 моль (NH4)2SO4 даст:

n(NH3) = 2 × n((NH4)2SO4) = 2 × 0,15 моль = 0,3 моль.

5. Находим объем аммиака при нормальных условиях:

При нормальных условиях 1 моль газа занимает объем 22,4 л. Таким образом, объем NH3 можно рассчитать следующим образом:

V(NH3) = n(NH3) × 22,4 л/моль = 0,3 моль × 22,4 л/моль = 6,72 л.

Ответ: Объем аммиака, который можно получить, составляет 6,72 литра при нормальных условиях.