Какой объем газа образуется, если 14,5 г цинка растворить в избытке водного раствора едкого натра?

Химия 11 класс Реакции металлов с щелочами Объём газа 14,5 г цинка водный раствор едкий натр химия 11 класс Новый

Чтобы определить объем газа, который образуется при реакции цинка с едким натром (раствором NaOH), сначала нужно рассмотреть уравнение реакции. При взаимодействии цинка с едким натром образуется цинковый натрий и водород:

Уравнение реакции:

Zn + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2↑

Теперь давайте разберем шаги решения задачи:

1. Определение молекулярной массы цинка (Zn):
   • Молекулярная масса цинка составляет примерно 65,4 г/моль.
2. Расчет количества моль цинка:
   • Количество моль цинка можно найти по формуле: n = m / M, где n - количество моль, m - масса, M - молекулярная масса.
   • Подставим значения: n = 14,5 г / 65,4 г/моль ≈ 0,221 моль.
3. Определение количества водорода, образующегося в реакции:
   • Согласно уравнению реакции, 1 моль цинка дает 1 моль водорода.
   • Таким образом, 0,221 моль цинка даст 0,221 моль водорода.
4. Расчет объема водорода при нормальных условиях:
   • При нормальных условиях (0°C и 1 атм) 1 моль газа занимает объем 22,4 литра.
   • Следовательно, объем водорода можно рассчитать по формуле: V = n * Vm, где V - объем, n - количество моль, Vm - молярный объем газа.
   • Подставим значения: V = 0,221 моль * 22,4 л/моль ≈ 4,95 литра.

Ответ: Объем водорода, образующегося при растворении 14,5 г цинка в избытке водного раствора едкого натра, составляет примерно 4,95 литра.