Какой объем газа образуется при сжигании 45 граммов серы в кислородной атмосфере, если в результате реакции получается диоксид серы (SO2)?

Химия 11 класс Объем газов в химических реакциях Объём газа сжигание серы диоксид серы химические реакции химия 11 класс расчет объема газа Новый

Чтобы определить объем газа, образующегося при сжигании серы в кислородной атмосфере, сначала нужно записать уравнение реакции:

Сера + Кислород → Диоксид серы

Уравнение реакции выглядит следующим образом:

S + O2 → SO2

Теперь нужно сбалансировать это уравнение. У нас одна сера (S) с одной стороны и две кислорода (O) с другой. Чтобы сбалансировать кислород, нам нужно добавить коэффициент 2 перед серой:

2S + O2 → 2SO2

Теперь у нас уравнение сбалансировано. Теперь перейдем к расчетам:

1. Определим количество молей серы:
• Молярная масса серы (S) составляет примерно 32 г/моль.
• Количество молей серы можно найти по формуле:
• Количество молей = масса / молярная масса.
• Подставим значения: 45 г / 32 г/моль = 1,40625 моль.
2. Определим, сколько молей диоксида серы образуется:
• Согласно уравнению реакции, 2 моля серы дают 2 моля диоксида серы (SO2).
• Это означает, что 1 моль серы дает 1 моль диоксида серы.
• Следовательно, 1,40625 моль серы даст 1,40625 моль SO2.
3. Теперь найдем объем образовавшегося газа:
• При нормальных условиях (0°C и 1 атм) 1 моль газа занимает объем 22,4 литра.
• Таким образом, объем SO2 можно найти по формуле:
• Объем = количество молей × 22,4 л/моль.
• Подставим значения: 1,40625 моль × 22,4 л/моль = 31,5 литра.

Ответ: При сжигании 45 граммов серы в кислородной атмосфере образуется примерно 31,5 литра диоксида серы (SO2) при нормальных условиях.