Какой объем газа выделится (0 С, 101,3 кПА), если в реакцию вступят 6,3 г сульфита натрия и 7,3 г соляной кислоты?

Химия 11 класс Газовые законы и расчёты объёмов газов Объём газа сульфит натрия соляная кислота химическая реакция расчет объема газа 0 С 101,3 кПа масса реагентов Новый

Для решения задачи нам нужно определить, какой объем газа выделится при реакции сульфита натрия (Na2SO3) с соляной кислотой (HCl). В результате этой реакции образуется хлористый натрий (NaCl), вода (H2O) и диоксид серы (SO2), который является газом.

Сначала запишем уравнение реакции:

Na2SO3 + 2 HCl → 2 NaCl + H2O + SO2↑

Теперь определим количество вещества (моль) каждого из реагентов, используя их молекулярные массы:

• Молярная масса Na2SO3: 2*23 (Na) + 32 (S) + 3*16 (O) = 46 + 32 + 48 = 126 г/моль
• Молярная масса HCl: 1 (H) + 35.5 (Cl) = 36.5 г/моль

Теперь найдем количество вещества каждого реагента:

• Количество Na2SO3: 6.3 г / 126 г/моль = 0.05 моль
• Количество HCl: 7.3 г / 36.5 г/моль = 0.2 моль

Теперь определим, какой реагент является лимитирующим. По уравнению реакции видно, что на 1 моль Na2SO3 требуется 2 моль HCl. Таким образом, для 0.05 моль Na2SO3 потребуется:

0.05 моль Na2SO3 * 2 = 0.1 моль HCl.

У нас есть 0.2 моль HCl, значит, HCl не является лимитирующим реагентом. Лимитирующим реагентом является Na2SO3.

Теперь определим, сколько газа (SO2) выделится. По уравнению реакции видно, что 1 моль Na2SO3 дает 1 моль SO2. Значит, из 0.05 моль Na2SO3 получится 0.05 моль SO2.

Теперь найдем объем SO2 при нормальных условиях (0 °C и 101.3 кПа). При этих условиях 1 моль газа занимает объем 22.4 литра:

Объем SO2 = 0.05 моль * 22.4 л/моль = 1.12 литра.

Ответ: Объем газа, выделившегося в результате реакции, составит 1.12 литра.