Какой объём газа выделится (00С, 101,3 кПа), если в реакцию вступят 6,3 г сульфита натрия и 7,3 г соляной кислоты?

Химия 11 класс Газовые законы Объём газа сульфит натрия соляная кислота химическая реакция расчет объема газа Новый

Для решения этой задачи мы будем использовать закон Авогадро и уравнение реакции между сульфитом натрия (Na2SO3) и соляной кислотой (HCl). Сначала определим уравнение реакции, а затем рассчитаем объем газа, который выделится.

1. Записываем уравнение реакции:

Сульфит натрия реагирует с соляной кислотой с образованием хлористого натрия (NaCl), воды (H2O) и диоксида серы (SO2). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

Na2SO3 + 2 HCl → 2 NaCl + H2O + SO2↑

2. Находим количество вещества (моль) каждого реагента:

• Молярная масса сульфита натрия (Na2SO3): 2*23 + 32 + 3*16 = 106 г/моль
• Молярная масса соляной кислоты (HCl): 1 + 35.5 = 36.5 г/моль

Теперь рассчитаем количество вещества:

• Количество вещества Na2SO3: 6.3 г / 106 г/моль ≈ 0.059 моль
• Количество вещества HCl: 7.3 г / 36.5 г/моль ≈ 0.200 моль

3. Определяем, какой реагент является лимитирующим:

Согласно уравнению реакции, 1 моль Na2SO3 реагирует с 2 моль HCl. Для 0.059 моль Na2SO3 потребуется:

0.059 моль Na2SO3 * 2 моль HCl/моль Na2SO3 = 0.118 моль HCl.

Поскольку у нас есть 0.200 моль HCl, это значит, что HCl в избытке, а Na2SO3 является лимитирующим реагентом.

4. Рассчитываем количество газа (SO2), который выделится:

Согласно уравнению реакции, 1 моль Na2SO3 дает 1 моль SO2. Значит, из 0.059 моль Na2SO3 выделится 0.059 моль SO2.

5. Рассчитываем объем газа при нормальных условиях:

При нормальных условиях (0°C и 101.3 кПа) 1 моль газа занимает объем 22.4 литра. Таким образом, объем SO2 можно рассчитать следующим образом:

Объем SO2 = 0.059 моль * 22.4 л/моль ≈ 1.32 литра.

Ответ:

Объем газа (SO2), который выделится в результате реакции, составляет примерно 1.32 литра.