Давайте разберем задачу по шагам, чтобы определить, какой объем газа выделится при реакции сульфида алюминия (Al₂S₃) с серной кислотой (H₂SO₄).

1. Запишем уравнение реакции:

Реакция сульфида алюминия с серной кислотой выглядит следующим образом:

Al₂S₃ + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂S

2. Определим массу сульфида алюминия:

У нас есть 10 г сульфида алюминия (Al₂S₃).

3. Найдем молекулярную массу сульфида алюминия:

Молярная масса Al₂S₃ рассчитывается так:

• Алюминий (Al): 2 * 27 = 54 г/моль
• Сера (S): 3 * 32 = 96 г/моль
• Итого: 54 г/моль + 96 г/моль = 150 г/моль

4. Вычислим количество молей сульфида алюминия:

Количество молей (n) можно найти по формуле:

n = m / M, где m - масса, M - молярная масса.

Подставляем значения:

n(Al₂S₃) = 10 г / 150 г/моль = 0,0667 моль.

5. Теперь определим, сколько молей газа H₂S выделится:

Согласно уравнению реакции, 1 моль Al₂S₃ дает 3 моля H₂S. Значит, 0,0667 моль Al₂S₃ будет давать:

n(H₂S) = 0,0667 моль * 3 = 0,200 моль.

6. Теперь найдем объем выделившегося газа H₂S:

При нормальных условиях (Н.У.) 1 моль газа занимает объем 22,4 литра. Поэтому объем H₂S можно рассчитать так:

V(H₂S) = n(H₂S) * 22,4 л/моль.

Подставляем значения:

V(H₂S) = 0,200 моль * 22,4 л/моль = 4,48 л.

7. Итак, окончательный ответ:

При реакции 10 г сульфида алюминия с избытком серной кислоты выделится 4,48 литра газа H₂S.