Какой объем газа выделится при реакции 10 г сульфида алюминия с избытком раствора серной кислоты? Пожалуйста, объясните процесс расчета.

Химия 11 класс Газы и их свойства Объём газа сульфид алюминия серная кислота реакция 10 г расчет химия 11 класс газовыделение химическая реакция моль молярный объём уравнение реакции избыток реагента Новый

Давайте разберем задачу по шагам, чтобы определить, какой объем газа выделится при реакции сульфида алюминия (Al₂S₃) с серной кислотой (H₂SO₄).

1. Запишем уравнение реакции:

Реакция сульфида алюминия с серной кислотой выглядит следующим образом:

Al₂S₃ + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂S

2. Определим массу сульфида алюминия:

У нас есть 10 г сульфида алюминия (Al₂S₃).

3. Найдем молекулярную массу сульфида алюминия:

Молярная масса Al₂S₃ рассчитывается так:

• Алюминий (Al): 2 * 27 = 54 г/моль
• Сера (S): 3 * 32 = 96 г/моль
• Итого: 54 г/моль + 96 г/моль = 150 г/моль

4. Вычислим количество молей сульфида алюминия:

Количество молей (n) можно найти по формуле:

n = m / M, где m - масса, M - молярная масса.

Подставляем значения:

n(Al₂S₃) = 10 г / 150 г/моль = 0,0667 моль.

5. Теперь определим, сколько молей газа H₂S выделится:

Согласно уравнению реакции, 1 моль Al₂S₃ дает 3 моля H₂S. Значит, 0,0667 моль Al₂S₃ будет давать:

n(H₂S) = 0,0667 моль * 3 = 0,200 моль.

6. Теперь найдем объем выделившегося газа H₂S:

При нормальных условиях (Н.У.) 1 моль газа занимает объем 22,4 литра. Поэтому объем H₂S можно рассчитать так:

V(H₂S) = n(H₂S) * 22,4 л/моль.

Подставляем значения:

V(H₂S) = 0,200 моль * 22,4 л/моль = 4,48 л.

7. Итак, окончательный ответ:

При реакции 10 г сульфида алюминия с избытком серной кислоты выделится 4,48 литра газа H₂S.