Для того чтобы определить объем кислорода, необходимый для полного сжигания 15,5 г фосфора, нам нужно выполнить несколько шагов.

Фосфор (P) сжигается в кислороде (O2) с образованием фосфорного ангидрида (P2O5). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

4P + 5O2 → 2P2O5

Молярная масса фосфора (P) составляет примерно 31 г/моль. Таким образом, для 15,5 г фосфора мы можем найти количество молей:

• Количество молей фосфора = масса / молярная масса = 15,5 г / 31 г/моль.

Согласно уравнению реакции, 4 моля фосфора реагируют с 5 молями кислорода. Поэтому, если мы знаем количество молей фосфора, мы можем найти количество молей кислорода:

• Количество молей кислорода = (5/4) * количество молей фосфора.

При нормальных условиях (н.у.) 1 моль газа занимает объем 22,4 литра. Таким образом, объем кислорода можно найти по формуле:

• Объем кислорода (л) = количество молей кислорода * 22,4 л/моль.

Теперь давайте проведем все расчеты:

1. Количество молей фосфора: 15,5 г / 31 г/моль ≈ 0,5 моль.
2. Количество молей кислорода: (5/4) * 0,5 моль = 0,625 моль.
3. Объем кислорода: 0,625 моль * 22,4 л/моль ≈ 14,0 литров.

Ответ: Для полного сжигания 15,5 г фосфора требуется примерно 14,0 литров кислорода при нормальных условиях.