Какой объем кислорода (н.у.) участвовал в реакции с сероводородом и серебром, если в результате реакции образовался осадок массой 18 г, который составляет 90% от теоретически возможного?

Химия 11 класс Реакции окисления-восстановления объём кислорода реакция с сероводородом осадок 18 г теоретически возможный осадок химические реакции химия 11 класс Новый

Для решения этой задачи нам необходимо сначала определить, какой осадок образуется в результате реакции сероводорода (H2S) с серебром (Ag) и кислородом (O2). В данной реакции образуется сульфид серебра (Ag2S), который и будет осадком.

1. **Определим молекулярные массы веществ**:

• Молярная масса Ag = 107,87 г/моль
• Молярная масса S = 32,07 г/моль
• Молярная масса Ag2S = 2 * 107,87 + 32,07 = 247,81 г/моль

2. **Найдем теоретическую массу осадка**:

Поскольку осадок массой 18 г составляет 90% от теоретически возможного, мы можем найти теоретическую массу осадка:

• Теоретическая масса = 18 г / 0,9 = 20 г

3. **Рассчитаем количество моль сульфида серебра (Ag2S)**:

• Количество моль Ag2S = масса / молярная масса = 20 г / 247,81 г/моль ≈ 0,0807 моль

4. **Определим, сколько моль кислорода (O2) требуется для реакции**:

Уравнение реакции между сероводородом, серебром и кислородом выглядит следующим образом:

2 Ag + H2S + O2 → Ag2S + H2O

Из уравнения видно, что 1 моль O2 реагирует с 1 моль H2S и 2 моль Ag для образования 1 моль Ag2S. Таким образом, для получения 0,0807 моль Ag2S потребуется 0,0807 моль O2.

5. **Рассчитаем объем кислорода (O2) при нормальных условиях**:

При нормальных условиях (н.у.), 1 моль газа занимает объем 22,4 л. Поэтому объем кислорода можно рассчитать так:

• Объем O2 = количество моль * 22,4 л/моль = 0,0807 моль * 22,4 л/моль ≈ 1,81 л

Ответ: Объем кислорода, участвовавшего в реакции, составляет примерно 1,81 литра.