Какой объем кислорода О2, измеренный при нормальных условиях, необходим для сжигания 620 г фосфора?

Химия 11 класс Расчеты объемов газов в химических реакциях объём кислорода сжигание фосфора химия 11 класс нормальные условия расчет объема газа Новый

Для решения этой задачи нам нужно использовать закон сохранения массы и уравнение реакции сжигания фосфора. Рассмотрим, как это сделать шаг за шагом.

Шаг 1: Написание уравнения реакции

Фосфор сжигается в кислороде с образованием оксида фосфора. В зависимости от условий реакции, могут образовываться разные оксиды фосфора, но чаще всего это P2O5. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

• P4 + 5 O2 → 2 P2O5

Шаг 2: Определение молекулярной массы фосфора

Фосфор (P) имеет молекулярную массу примерно 31 г/моль. Поэтому для P4:

• Молекулярная масса P4 = 4 * 31 г/моль = 124 г/моль

Шаг 3: Определение количества молей фосфора

Теперь мы можем определить, сколько моль фосфора содержится в 620 г:

• Количество молей P4 = масса / молекулярная масса = 620 г / 124 г/моль ≈ 5 моль P4

Шаг 4: Определение количества кислорода, необходимого для реакции

Согласно уравнению реакции, 1 моль P4 реагирует с 5 молями O2. Значит, для 5 моль P4 потребуется:

• Количество O2 = 5 моль P4 * 5 моль O2 / 1 моль P4 = 25 моль O2

Шаг 5: Перевод молей кислорода в объем

При нормальных условиях (0°C и 1 атм) 1 моль газа занимает объем 22,4 л. Поэтому объем кислорода, необходимый для реакции, можно рассчитать так:

• Объем O2 = количество O2 * объем 1 моля газа = 25 моль * 22,4 л/моль = 560 л

Ответ:

Для сжигания 620 г фосфора необходимо 560 литров кислорода при нормальных условиях.