Для того чтобы определить, какой объем кислорода (O2) можно получить из 10 граммов муравьиной кислоты (HCOOH) при нормальных условиях, сначала нужно рассмотреть уравнение реакции разложения муравьиной кислоты. Реакция разложения выглядит следующим образом:

HCOOH → CO + H2 + O2

Теперь давайте рассмотрим шаги, которые помогут нам найти ответ:

1. Определение молекулярной массы муравьиной кислоты (HCOOH):
   • H: 1 г/моль (2 атома, 1*2 = 2 г/моль)
   • C: 12 г/моль (1 атом, 12 г/моль)
   • O: 16 г/моль (2 атома, 16*2 = 32 г/моль)
   • Общая молекулярная масса HCOOH = 2 + 12 + 32 = 46 г/моль
2. Определение количества моль муравьиной кислоты в 10 граммах:
   • Количество моль = масса / молекулярная масса
   • Количество моль HCOOH = 10 г / 46 г/моль ≈ 0,217 моль
3. Определение количества кислорода, которое можно получить:
   • Согласно уравнению реакции, 1 моль HCOOH дает 0,5 моль O2.
   • Следовательно, 0,217 моль HCOOH даст 0,217 * 0,5 = 0,1085 моль O2.
4. Перевод моль кислорода в объем при нормальных условиях:
   • При нормальных условиях 1 моль газа занимает объем 22,4 литра.
   • Объем O2 = количество моль * 22,4 л/моль = 0,1085 моль * 22,4 л/моль ≈ 2,43 литра.

Ответ: Из 10 граммов муравьиной кислоты можно получить примерно 2,43 литра кислорода (O2) при нормальных условиях.