2025-01-28 01:02:59
Какой объем кислорода выделился при разложении оксида ртути (HgO) массой 2.34 г?
Химия 11 класс Реакции разложения и расчет объемов газов объём кислорода разложение оксида ртути масса HgO химические реакции закон сохранения массы
2025-01-28 01:03:42
Для решения задачи о том, какой объем кислорода выделился при разложении оксида ртути (HgO), необходимо выполнить несколько шагов. Давайте разберем их по порядку.
Шаг 1: Написание уравнения реакцииРазложение оксида ртути можно записать следующим образом:
2 HgO → 2 Hg + O2
Из уравнения видно, что из 2 моль HgO выделяется 1 моль кислорода (O2).
Шаг 2: Вычисление молекулярной массы HgOТеперь найдем молекулярную массу оксида ртути (HgO):
- Масса ртути (Hg) = 200.59 г/моль
- Масса кислорода (O) = 16.00 г/моль
Таким образом, молекулярная масса HgO равна:
200.59 + 16.00 = 216.59 г/моль
Шаг 3: Определение количества вещества (молей) HgOТеперь мы можем найти количество вещества (n) оксида ртути в 2.34 г:
n(HgO) = масса / молекулярная масса = 2.34 г / 216.59 г/моль ≈ 0.0108 моль
Шаг 4: Вычисление количества кислородаСогласно уравнению реакции, 2 моль HgO дают 1 моль O2. Следовательно, количество кислорода, выделившегося из 0.0108 моль HgO, можно найти следующим образом:
n(O2) = (1/2) * n(HgO) = (1/2) * 0.0108 моль ≈ 0.0054 моль
Шаг 5: Перевод моль кислорода в объемПри стандартных условиях (0°C и 1 атм) 1 моль газа занимает объем 22.4 литра. Теперь найдем объем кислорода:
V(O2) = n(O2) * 22.4 л/моль = 0.0054 моль * 22.4 л/моль ≈ 0.121 л
Итак, объем кислорода, выделившегося при разложении 2.34 г оксида ртути, составляет примерно 0.121 литра.