Чтобы определить объем газа, который выделится при реакции 41 г ацетата натрия (CH3COONa) с достаточным количеством гидроксида натрия (NaOH), нам нужно рассмотреть саму реакцию и провести необходимые расчеты.

Шаг 1: Написание уравнения реакции

Ацетат натрия реагирует с натрием гидроксидом, и в результате образуется натрий ацетат и водород. Уравнение реакции можно записать следующим образом:

CH3COONa + NaOH → CH3COONa + H2↑

Однако, эта реакция не выделяет газ. Если мы рассматриваем реакцию ацетата натрия с кислотой, то будет выделяться углекислый газ. В данном случае, если бы у нас была реакция с кислотой, то у нас было бы следующее уравнение:

CH3COONa + HCl → CH3COOH + NaCl + CO2↑

Шаг 2: Определение молекулярной массы ацетата натрия

• Углерод (C) - 12 г/моль, 2 атома: 12 * 2 = 24 г/моль
• Водород (H) - 1 г/моль, 3 атома: 1 * 3 = 3 г/моль
• Кислород (O) - 16 г/моль, 2 атома: 16 * 2 = 32 г/моль

Суммарная молекулярная масса ацетата натрия: 24 + 3 + 32 = 59 г/моль.

Шаг 3: Определение количества вещества ацетата натрия

Теперь мы можем найти количество вещества (в молях) ацетата натрия в 41 г:

n = m / M, где n - количество вещества, m - масса, M - молекулярная масса.

n = 41 г / 59 г/моль ≈ 0.694 моль.

Шаг 4: Определение объема выделившегося газа

При реакции с кислотой, на каждый 1 моль ацетата натрия выделяется 1 моль углекислого газа (CO2). Таким образом, при реакции 0.694 моль ацетата натрия выделится 0.694 моль углекислого газа.

Шаг 5: Применение закона идеальных газов

При нормальных условиях (н.у.) 1 моль газа занимает объем 22.4 литра. Поэтому объем выделившегося газа можно рассчитать следующим образом:

V = n * Vм, где V - объем, n - количество вещества, Vм - молярный объем газа при н.у.

V = 0.694 моль * 22.4 л/моль ≈ 15.6 литров.

Ответ: При реакции 41 г ацетата натрия с достаточным количеством NaOH выделится примерно 15.6 литров углекислого газа при нормальных условиях.