2024-11-30 09:49:48
Какой объём (л) оксида серы (IV) (н.у.) можно получить из 12 кг пирита, если содержание основного вещества составляет 90%? (Запишите число с точностью до целых)
Химия 11 класс Реакции горения и расчеты по химическим уравнениям объем оксида серы IV пирит содержание основного вещества химия расчет объема химические реакции молярная масса газовые законы 12 кг пирита
2024-11-30 09:50:00
Для решения этой задачи нам нужно пройти несколько шагов, начиная с определения массы основного вещества в пирите и заканчивая расчётом объёма оксида серы (IV) при нормальных условиях.
Шаг 1: Определение массы основного вещества в пирите- Пирит - это минерал, состоящий в основном из железа и серы, его химическая формула - FeS2.
- Содержание основного вещества (серы) составляет 90%. Это означает, что из 12 кг пирита только 90% - это сера.
Расчитаем массу серы:
- Масса серы = 12 кг * 0.9 = 10.8 кг.
- Молярная масса серы (S) составляет примерно 32 г/моль.
- Сначала переведем массу серы из килограммов в граммы: 10.8 кг = 10800 г.
- Теперь вычислим количество молей серы:
- Количество молей = масса (г) / молярная масса (г/моль) = 10800 г / 32 г/моль = 337.5 моль.
- Оксид серы (IV) имеет формулу SO2.
- Согласно уравнению реакции, 1 моль серы даёт 1 моль SO2. Следовательно, 337.5 моль серы даст 337.5 моль SO2.
- При нормальных условиях (н.у.) 1 моль газа занимает 22.4 литра.
- Таким образом, объём SO2 = количество молей * объём 1 моля = 337.5 моль * 22.4 л/моль.
Теперь производим расчёт:
- Объём SO2 = 337.5 * 22.4 = 7554 л.
