Какой объём (л) оксида серы (IV) (н.у.) можно получить из 12 кг пирита, если содержание основного вещества составляет 90%? (Запишите число с точностью до целых)

Химия 11 класс Реакции горения и расчеты по химическим уравнениям объем оксида серы IV пирит содержание основного вещества химия расчет объема химические реакции молярная масса газовые законы 12 кг пирита Новый

Для решения этой задачи нам нужно пройти несколько шагов, начиная с определения массы основного вещества в пирите и заканчивая расчётом объёма оксида серы (IV) при нормальных условиях.

Шаг 1: Определение массы основного вещества в пирите

• Пирит - это минерал, состоящий в основном из железа и серы, его химическая формула - FeS2.
• Содержание основного вещества (серы) составляет 90%. Это означает, что из 12 кг пирита только 90% - это сера.

Расчитаем массу серы:

• Масса серы = 12 кг * 0.9 = 10.8 кг.

Шаг 2: Определение молекулярной массы серы

• Молярная масса серы (S) составляет примерно 32 г/моль.

Шаг 3: Перевод массы серы в молекулы

• Сначала переведем массу серы из килограммов в граммы: 10.8 кг = 10800 г.
• Теперь вычислим количество молей серы:
  • Количество молей = масса (г) / молярная масса (г/моль) = 10800 г / 32 г/моль = 337.5 моль.

Шаг 4: Определение объёма оксида серы (IV)

• Оксид серы (IV) имеет формулу SO2.
• Согласно уравнению реакции, 1 моль серы даёт 1 моль SO2. Следовательно, 337.5 моль серы даст 337.5 моль SO2.
• При нормальных условиях (н.у.) 1 моль газа занимает 22.4 литра.
• Таким образом, объём SO2 = количество молей * объём 1 моля = 337.5 моль * 22.4 л/моль.

Теперь производим расчёт:

• Объём SO2 = 337.5 * 22.4 = 7554 л.

Ответ: Объём оксида серы (IV), который можно получить из 12 кг пирита, составляет примерно 7554 литра.