Какой объем (н.у.) H2S образуется при реакции 36,8 г вещества A с концентрированной H2SO4?

Химия 11 класс Реакции сульфидов и их взаимодействие с кислотами объем H2S реакция с H2SO4 химия 11 класс масса вещества A газовые законы Новый

Для решения этой задачи нам нужно выполнить несколько шагов. Давайте разберем их по порядку.

Шаг 1: Определение вещества A.

Сначала необходимо понять, какое вещество A реагирует с концентрированной серной кислотой (H2SO4). В большинстве случаев, если речь идет о реакции с H2SO4, то это может быть сульфид металла, например, сульфид натрия (Na2S) или сульфид кальция (CaS). Но для дальнейших расчетов нам нужно точно знать, какое вещество A используется. Предположим, что это Na2S.

Шаг 2: Запись уравнения реакции.

Реакция между сульфидом натрия и концентрированной серной кислотой выглядит следующим образом:

• Na2S + H2SO4 → Na2SO4 + H2S

Шаг 3: Вычисление молекулярной массы вещества A.

Теперь рассчитаем молекулярную массу Na2S:

• Na (натрий) = 23 г/моль, всего 2 натрия = 2 * 23 = 46 г/моль
• S (сера) = 32 г/моль
• Итого: 46 + 32 = 78 г/моль

Шаг 4: Вычисление количества вещества A.

Теперь мы можем найти количество вещества A (Na2S) в молях:

• Количество вещества (n) = масса (m) / молекулярная масса (M)
• n(Na2S) = 36,8 г / 78 г/моль ≈ 0,471 моль

Шаг 5: Определение количества образующегося H2S.

Согласно уравнению реакции, на 1 моль Na2S образуется 1 моль H2S. Следовательно, количество H2S, образующегося в реакции, равно количеству Na2S:

• n(H2S) = n(Na2S) = 0,471 моль

Шаг 6: Вычисление объема H2S при нормальных условиях (н.у.).

При нормальных условиях 1 моль газа занимает объем 22,4 л. Таким образом, объем H2S можно рассчитать следующим образом:

• V(H2S) = n(H2S) * 22,4 л/моль
• V(H2S) = 0,471 моль * 22,4 л/моль ≈ 10,55 л

Ответ: Объем H2S, образующийся при реакции 36,8 г вещества A с концентрированной H2SO4, составляет примерно 10,55 литров.