Какой объём (н.у., л) аммиака получится при реакции избытка раствора гидроксида натрия с 48 г карбоната аммония, если выход в реакции составляет 70%?

Химия 11 класс Реакции амфотерных гидроксидов и солей объём аммиака реакция гидроксида натрия карбонат аммония 48 г карбоната аммония выход реакции 70% химические реакции 11 класс химия расчет объема газа н.у. л химические уравнения Новый

Для нахождения объёма аммиака, который получится в результате реакции, следуем следующему алгоритму:

1. Находим количество вещества карбоната аммония (NH4)2CO3:
• Молярная масса (NH4)2CO3 = 2*14 + 4*1 + 12 + 3*16 = 96 г/моль
• Количество вещества = 48 г / 96 г/моль = 0.5 моль
2. Реакция с гидроксидом натрия (NaOH) даёт аммиак (NH3) и воду:
• (NH4)2CO3 + 2 NaOH → 2 NH3 + Na2CO3 + 2 H2O
3. Согласно уравнению реакции, 1 моль карбоната аммония даёт 2 моль аммиака:
• 0.5 моль (NH4)2CO3 → 1 моль NH3
4. Теперь учитываем выход реакции 70%:
• Фактическое количество аммиака = 1 моль * 0.7 = 0.7 моль
5. Находим объём аммиака при н.у. (22.4 л/моль):
• Объём = 0.7 моль * 22.4 л/моль = 15.68 л

Ответ: 15.68 л