2024-11-22 13:32:57
Какой объём (н.у., л) аммиака получится при реакции избытка раствора гидроксида натрия с 48 г карбоната аммония, если выход в реакции составляет 70%?
Химия11 классРеакции амфотерных гидроксидов и солейобъём аммиакареакция гидроксида натриякарбонат аммония48 г карбоната аммониявыход реакции 70%химические реакции11 класс химиярасчет объема газан.у. лхимические уравнения
2024-11-26 20:55:14
Для нахождения объёма аммиака, который получится в результате реакции, следуем следующему алгоритму:
- Находим количество вещества карбоната аммония (NH4)2CO3:
- Молярная масса (NH4)2CO3 = 2*14 + 4*1 + 12 + 3*16 = 96 г/моль
- Количество вещества = 48 г / 96 г/моль = 0.5 моль
- Реакция с гидроксидом натрия (NaOH) даёт аммиак (NH3) и воду:
- (NH4)2CO3 + 2 NaOH → 2 NH3 + Na2CO3 + 2 H2O
- Согласно уравнению реакции, 1 моль карбоната аммония даёт 2 моль аммиака:
- 0.5 моль (NH4)2CO3 → 1 моль NH3
- Теперь учитываем выход реакции 70%:
- Фактическое количество аммиака = 1 моль * 0.7 = 0.7 моль
- Находим объём аммиака при н.у. (22.4 л/моль):
- Объём = 0.7 моль * 22.4 л/моль = 15.68 л
Ответ: 15.68 л
