Какой объём начального раствора можно определить, если при электролизе раствора 1 М AgNO3 масса уменьшилась на 482 г, а на катоде выделилось 22,4 л газа (н.у.)?

Химия 11 класс Электролиз растворов объем раствора электролиз 1 М AgNO3 масса уменьшилась катод выделилось 22,4 л газа Новый

Для решения данной задачи необходимо использовать закон Фарадея и некоторые основные принципы электролиза.

Шаг 1: Определим количество вещества серебра (Ag), выделившегося на катоде.

Известно, что при электролизе раствора серебряной соли на катоде выделяется серебро. Молярная масса серебра (Ag) составляет 107,87 г/моль. Теперь мы можем найти количество вещества серебра, используя массу, которая уменьшилась на 482 г:

• n(Ag) = масса / молярная масса = 482 г / 107,87 г/моль ≈ 4,47 моль.

Шаг 2: Найдем количество вещества AgNO3, которое было в растворе.

При электролизе 1 моль AgNO3 дает 1 моль Ag. Таким образом, количество вещества AgNO3 также составит 4,47 моль.

Шаг 3: Рассчитаем объём начального раствора AgNO3.

Поскольку раствор 1 М AgNO3, это означает, что в 1 литре раствора содержится 1 моль AgNO3. Таким образом, чтобы найти объём раствора, воспользуемся формулой:

• Объём (л) = количество вещества (моль) / концентрация (моль/л) = 4,47 моль / 1 моль/л = 4,47 л.

Шаг 4: Проверим, соответствует ли объём газа, выделившегося на катоде, нормальным условиям.

На катоде выделился газ, объём которого составил 22,4 л. В нормальных условиях 1 моль газа занимает 22,4 л. Таким образом, количество вещества газа можно найти следующим образом:

• n(газ) = объём / объём 1 моль = 22,4 л / 22,4 л/моль = 1 моль.

Если газ, выделяющийся на катоде, является водородом (что возможно, если в растворе есть вода), то это также подтверждает, что количество вещества, выделившегося при электролизе, соответствует количеству вещества Ag, выделившегося на катоде.

Ответ: Объём начального раствора AgNO3 составляет 4,47 литра.