Какой объем оксида азота (II) выделится при каталитическом окислении 12 л аммиака (при нормальных условиях)? Пожалуйста, решите задачу с использованием закона Авогадро.

Химия 11 класс Законы газов и закон Авогадро объем оксида азота каталитическое окисление 12 л аммиака нормальные условия закон Авогадро Новый

Для решения этой задачи мы будем использовать закон Авогадро, который гласит, что при одинаковых условиях (температура и давление) объемы газов, вступающих в реакцию, находятся в соотношении, равном соотношению их молекул.

Сначала запишем уравнение реакции каталитического окисления аммиака (NH3):

4 NH3 + 5 O2 → 4 NO + 6 H2O

Из уравнения видно, что 4 молекулы аммиака реагируют с 5 молекулами кислорода, образуя 4 молекулы оксида азота (II) и 6 молекул воды.

Теперь определим, сколько молекул оксида азота (II) образуется из 12 литров аммиака. Для этого найдем, сколько молекул аммиака содержится в 12 литрах:

• По закону Авогадро, 1 моль газа занимает 22.4 литра при нормальных условиях.
• Следовательно, количество моль аммиака в 12 литрах: 12 л / 22.4 л/моль = 0.536 моль NH3.

Теперь используем коэффициенты реакции для определения объема оксида азота (II), который образуется:

• Из уравнения видно, что 4 моль NH3 дают 4 моль NO.
• Следовательно, 0.536 моль NH3 даст такое же количество моль NO: 0.536 моль NO.

Теперь переведем количество молей NO обратно в объем:

• Объем NO = количество моль NO × 22.4 л/моль.
• Объем NO = 0.536 моль × 22.4 л/моль = 12.0 л.

Ответ: При каталитическом окислении 12 л аммиака выделится 12 л оксида азота (II) при нормальных условиях.