2024-11-16 11:53:16
Какой объем оксида углерода(IV) при нормальных условиях нужен для получения гидрокарбоната кальция из 7,4 г гидроксида кальция?
Химия 11 класс Реакции с участием углекислого газа объем оксида углерода(IV) нормальные условия гидрокарбонат кальция 7,4 г гидроксида кальция химические реакции стехиометрия 11 класс химия расчет объема газа кальций углекислый газ реагенты продукты реакции
2024-11-16 11:53:16
Для того чтобы найти объем оксида углерода(IV) (CO2), необходимый для получения гидрокарбоната кальция (Ca(HCO3)2) из 7,4 г гидроксида кальция (Ca(OH)2), нам нужно сначала записать уравнение реакции.
Уравнение реакции:
Ca(OH)2 + 2CO2 = Ca(HCO3)2
Теперь, когда у нас есть уравнение, мы можем приступить к расчетам. В первую очередь, нам нужно найти количество вещества гидроксида кальция (n(Ca(OH)2)). Для этого мы используем формулу:
n = m / M
- m — масса вещества, в нашем случае это 7,4 г гидроксида кальция.
- M — молярная масса гидроксида кальция, которая равна 74 г/моль.
Теперь подставим значения:
n(Ca(OH)2) = 7,4 г / 74 г/моль = 0,1 моль
Следующий шаг — найти количество вещества оксида углерода(IV). Из уравнения реакции видно, что на 1 моль гидроксида кальция требуется 2 моль диоксида углерода. Таким образом, мы можем найти количество CO2:
n(CO2) = 2 * n(Ca(OH)2)
n(CO2) = 2 * 0,1 моль = 0,2 моль
Теперь, когда мы знаем количество вещества CO2, можем найти его объем при нормальных условиях (н.у.). При н.у. 1 моль газа занимает 22,4 л. Следовательно, объем CO2 можно найти по формуле:
V = n * 22,4 л/моль
V(CO2) = 0,2 моль * 22,4 л/моль = 4,48 л
Итак, объем оксида углерода(IV), необходимый для получения гидрокарбоната кальция из 7,4 г гидроксида кальция, составляет 4,48 литра.
