Какой объем углекислого газа будет выделен при обжиге 250 г известняка, содержащего 3 процента примесей?

Химия 11 класс Реакции карбонатов объем углекислого газа обжиг известняка 250 г известняка примеси в известняке химия 11 класс Новый

Чтобы определить объем углекислого газа, выделяемого при обжиге известняка, необходимо сначала узнать, сколько чистого кальцита (CaCO3) содержится в известняке, а затем рассчитать объем CO2, который выделится в процессе обжига.

Шаг 1: Определение массы чистого известняка.

• Известняк содержит 3% примесей. Это значит, что 97% - это чистый кальцит.
• Сначала найдем массу чистого известняка:

Масса чистого известняка = 250 г * 0.97 = 242.5 г

Шаг 2: Определение молекулярной массы кальцита.

• Молекулярная масса CaCO3 (кальцит) составляет:
• Ca (кальций) = 40 г/моль
• C (углерод) = 12 г/моль
• O (кислород) = 16 г/моль * 3 = 48 г/моль
• Общая молекулярная масса CaCO3 = 40 + 12 + 48 = 100 г/моль

Шаг 3: Определение количества молей CaCO3.

Теперь, зная массу чистого известняка, можем найти количество молей:

Количество молей CaCO3 = масса чистого известняка / молекулярная масса CaCO3

Количество молей CaCO3 = 242.5 г / 100 г/моль = 2.425 моль

Шаг 4: Определение количества выделяющегося углекислого газа.

• При обжиге CaCO3 происходит реакция:
• CaCO3 → CaO + CO2
• Из этой реакции видно, что 1 моль CaCO3 дает 1 моль CO2.
• Таким образом, 2.425 моль CaCO3 выделят 2.425 моль CO2.

Шаг 5: Определение объема углекислого газа.

• При нормальных условиях (0°C и 1 атм) 1 моль газа занимает объем 22.4 литра.
• Теперь можем рассчитать объем CO2:

Объем CO2 = количество молей CO2 * 22.4 л/моль

Объем CO2 = 2.425 моль * 22.4 л/моль = 54.32 литра

Ответ: При обжиге 250 г известняка, содержащего 3% примесей, будет выделено примерно 54.32 литра углекислого газа.