Какой объем углекислого газа можно получить из 200 г известняка, в котором содержится 20% примесей?

Химия 11 класс Реакции разложения и взаимодействия карбонатов объем углекислого газа 200 г известняка 20% примесей химические реакции расчет объема газа Новый

Чтобы рассчитать объем углекислого газа, который можно получить из 200 г известняка с содержанием 20% примесей, нам нужно выполнить несколько шагов.

Шаг 1: Определение массы чистого известняка

• Известняк содержит 20% примесей, значит, чистого известняка в нем 80%.
• Масса чистого известняка = 200 г * 80% = 200 г * 0.8 = 160 г.

Шаг 2: Написание уравнения реакции

Известняк (CaCO3) при нагревании разлагается на оксид кальция (CaO) и углекислый газ (CO2). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

CaCO3 → CaO + CO2

Шаг 3: Определение молекулярных масс

• Молекулярная масса CaCO3 = 40 (Ca) + 12 (C) + 3*16 (O) = 100 г/моль.
• Молекулярная масса CO2 = 12 (C) + 2*16 (O) = 44 г/моль.

Шаг 4: Определение количества молей CaCO3

• Количество молей CaCO3 = масса / молекулярная масса = 160 г / 100 г/моль = 1.6 моль.

Шаг 5: Определение количества молей CO2

Согласно уравнению реакции, 1 моль CaCO3 дает 1 моль CO2. Поэтому количество молей CO2 будет равно количеству молей CaCO3:

• Количество молей CO2 = 1.6 моль.

Шаг 6: Определение объема углекислого газа

При нормальных условиях (0°C и 1 атм) 1 моль газа занимает объем 22.4 литра. Теперь мы можем рассчитать объем CO2:

• Объем CO2 = количество молей CO2 * объем 1 моля = 1.6 моль * 22.4 л/моль = 35.84 литра.

Ответ: Объем углекислого газа, который можно получить из 200 г известняка с 20% примесей, составляет 35.84 литра.