Чтобы рассчитать объем углекислого газа, который можно получить из 200 г известняка с содержанием 20% примесей, нам нужно выполнить несколько шагов.

• Известняк содержит 20% примесей, значит, чистого известняка в нем 80%.
• Масса чистого известняка = 200 г * 80% = 200 г * 0.8 = 160 г.

Известняк (CaCO3) при нагревании разлагается на оксид кальция (CaO) и углекислый газ (CO2). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

CaCO3 → CaO + CO2

• Молекулярная масса CaCO3 = 40 (Ca) + 12 (C) + 3*16 (O) = 100 г/моль.
• Молекулярная масса CO2 = 12 (C) + 2*16 (O) = 44 г/моль.

• Количество молей CaCO3 = масса / молекулярная масса = 160 г / 100 г/моль = 1.6 моль.

Согласно уравнению реакции, 1 моль CaCO3 дает 1 моль CO2. Поэтому количество молей CO2 будет равно количеству молей CaCO3:

• Количество молей CO2 = 1.6 моль.

При нормальных условиях (0°C и 1 атм) 1 моль газа занимает объем 22.4 литра. Теперь мы можем рассчитать объем CO2:

• Объем CO2 = количество молей CO2 * объем 1 моля = 1.6 моль * 22.4 л/моль = 35.84 литра.

Ответ: Объем углекислого газа, который можно получить из 200 г известняка с 20% примесей, составляет 35.84 литра.