Для решения задачи мы будем использовать уравнение реакции обжига известняка, который в основном состоит из карбоната кальция (CaCO3). При обжиге карбонат кальция разлагается на оксид кальция (CaO) и углекислый газ (CO2). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

CaCO3 → CaO + CO2

Теперь давайте разберем задачу по шагам:

1. Определим массу чистого карбоната кальция в известняке:

Известняк содержит 25% примесей, следовательно, чистого вещества в нем 75%. Рассчитаем массу чистого карбоната кальция:

• Масса известняка = 600 г
• Масса чистого карбоната кальция = 600 г * 0.75 = 450 г
2. Рассчитаем количество вещества карбоната кальция:

Для этого нам нужно знать молярную массу CaCO3:

• Ca: 40 г/моль
• C: 12 г/моль
• O: 16 г/моль (в 3-х атомах, т.е. 3 * 16 = 48 г/моль)
• Молярная масса CaCO3 = 40 + 12 + 48 = 100 г/моль

Теперь можем найти количество вещества:

• Количество вещества CaCO3 = масса / молярная масса = 450 г / 100 г/моль = 4.5 моль
3. Определим количество вещества образующегося оксида кальция (CaO):

Согласно уравнению реакции, 1 моль CaCO3 дает 1 моль CaO. Поэтому количество вещества CaO также будет равно 4.5 моль.

4. Рассчитаем объем углекислого газа (CO2), выделяющегося при реакции:

Согласно уравнению реакции, 1 моль CaCO3 дает 1 моль CO2. Таким образом, количество вещества CO2 также равно 4.5 моль.

При нормальных условиях (н.у.) 1 моль газа занимает объем 22.4 литра. Рассчитаем объем CO2:

• Объем CO2 = количество вещества * объем 1 моля = 4.5 моль * 22.4 л/моль = 100.8 литров

Итак, в результате обжига 600 г известняка выделяется:

• Объем углекислого газа (CO2) = 100.8 литров
• Количество вещества оксида кальция (CaO) = 4.5 моль