Какой объем углекислого газа реагировал с раствором гидроксида кальция, если в итоге образовался осадок массой 200 мг?

Химия 11 класс Тематика: Реакции углекислого газа с основаниями объем углекислого газа раствор гидроксида кальция осадок кальция химическая реакция масса осадка расчет объема газа Новый

Для решения этой задачи нам нужно использовать закон сохранения массы и знать, какие реакции происходят между углекислым газом и гидроксидом кальция.

Шаг 1: Определим реакцию.

При взаимодействии углекислого газа (CO2) с гидроксидом кальция (Ca(OH)2) образуется карбонат кальция (CaCO3) и вода (H2O). Реакция выглядит следующим образом:

CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O

Шаг 2: Найдем молекулярные массы веществ.

• Молярная масса CO2 = 12 (углерод) + 2 * 16 (кислород) = 44 г/моль
• Молярная масса CaCO3 = 40 (кальций) + 12 (углерод) + 3 * 16 (кислород) = 100 г/моль

Шаг 3: Найдем количество вещества карбоната кальция.

Мы знаем, что масса образовавшегося осадка (CaCO3) равна 200 мг, что равно 0,2 г. Теперь мы можем найти количество вещества (n) карбоната кальция:

n(CaCO3) = масса / молярная масса = 0,2 г / 100 г/моль = 0,002 моль

Шаг 4: Определим количество углекислого газа.

Согласно уравнению реакции, 1 моль CO2 реагирует с 1 моль Ca(OH)2 для образования 1 моль CaCO3. Поэтому количество вещества углекислого газа, которое реагировало, также равно 0,002 моль.

Шаг 5: Найдем объем углекислого газа.

При нормальных условиях (0 °C и 1 атм) 1 моль газа занимает объем 22,4 литра. Используем это значение для нахождения объема:

Объем CO2 = количество вещества * объем 1 моль газа = 0,002 моль * 22,4 л/моль = 0,0448 л.

Шаг 6: Переведем объем в миллилитры.

0,0448 л = 44,8 мл.

Ответ: Объем углекислого газа, который реагировал с раствором гидроксида кальция, составляет 44,8 мл.