2025-03-09 13:30:32
Какой объем углекислого газа реагировал с раствором гидроксида кальция, если в итоге образовался осадок массой 200 мг?
Химия11 классТематика: Реакции углекислого газа с основаниямиобъем углекислого газараствор гидроксида кальцияосадок кальцияхимическая реакциямасса осадкарасчет объема газа
2025-03-09 13:30:41
Шаг 1: Определим реакцию.
При взаимодействии углекислого газа (CO2) с гидроксидом кальция (Ca(OH)2) образуется карбонат кальция (CaCO3) и вода (H2O). Реакция выглядит следующим образом:
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O
Шаг 2: Найдем молекулярные массы веществ.
- Молярная масса CO2 = 12 (углерод) + 2 * 16 (кислород) = 44 г/моль
- Молярная масса CaCO3 = 40 (кальций) + 12 (углерод) + 3 * 16 (кислород) = 100 г/моль
Шаг 3: Найдем количество вещества карбоната кальция.
Мы знаем, что масса образовавшегося осадка (CaCO3) равна 200 мг, что равно 0,2 г. Теперь мы можем найти количество вещества (n) карбоната кальция:
n(CaCO3) = масса / молярная масса = 0,2 г / 100 г/моль = 0,002 моль
Шаг 4: Определим количество углекислого газа.
Согласно уравнению реакции, 1 моль CO2 реагирует с 1 моль Ca(OH)2 для образования 1 моль CaCO3. Поэтому количество вещества углекислого газа, которое реагировало, также равно 0,002 моль.
Шаг 5: Найдем объем углекислого газа.
При нормальных условиях (0 °C и 1 атм) 1 моль газа занимает объем 22,4 литра. Используем это значение для нахождения объема:
Объем CO2 = количество вещества * объем 1 моль газа = 0,002 моль * 22,4 л/моль = 0,0448 л.
Шаг 6: Переведем объем в миллилитры.
0,0448 л = 44,8 мл.
Ответ: Объем углекислого газа, который реагировал с раствором гидроксида кальция, составляет 44,8 мл.
