Какой объём углекислого газа (в литрах) выделится при окислении 0.25 моль сахарозы при нормальных условиях? Если возможно, пожалуйста, подробнее распишите.

Химия 11 класс Реакции горения и окисления органических веществ объем углекислого газа окисление сахарозы моль сахарозы нормальные условия химия 11 класс Новый

Чтобы определить, какой объём углекислого газа выделится при окислении 0.25 моль сахарозы, сначала нужно записать уравнение реакции окисления сахарозы. Сахароза (C12H22O11) при окислении реагирует с кислородом (O2) и образует углекислый газ (CO2) и воду (H2O).

Уравнение реакции окисления сахарозы можно записать следующим образом:

C12H22O11 + O2 → CO2 + H2O

Для упрощения, можно использовать общее уравнение, которое показывает, что при сгорании 1 моль сахарозы образуется 12 моль углекислого газа. Это связано с тем, что каждый атом углерода в молекуле сахарозы превращается в углекислый газ.

Теперь разберем шаги решения:

1. Определим количество углекислого газа, образующегося при окислении 0.25 моль сахарозы.
   • Из уравнения видно, что 1 моль сахарозы дает 12 моль углекислого газа.
   • Следовательно, 0.25 моль сахарозы даст: 0.25 моль * 12 моль CO2 / 1 моль C12H22O11 = 3 моль CO2.
2. Переведем моли углекислого газа в объём.
   • При нормальных условиях 1 моль газа занимает объём 22.4 литра.
   • Следовательно, 3 моль CO2 займут: 3 моль * 22.4 л/моль = 67.2 литра.

Таким образом, объём углекислого газа, выделившегося при окислении 0.25 моль сахарозы, составит 67.2 литра.