Какой объем (в л) углекислого газа выделится при окислении 0,25 моль сахарозы (н.у.), учитывая, что в ней содержится 10% негорючих примесей?

Химия 11 класс Окисление углеводов объем углекислого газа окисление сахарозы 0,25 моль сахарозы негорючие примеси химические реакции химия 11 класс Новый

Чтобы определить объем углекислого газа, выделяющегося при окислении сахарозы, сначала нужно выяснить, сколько чистой сахарозы у нас есть, а затем использовать уравнение реакции для расчета объема CO2.

Шаг 1: Определение массы чистой сахарозы

• Имеется 0,25 моль сахарозы.
• Сахароза (C12H22O11) имеет молярную массу примерно 342 г/моль.
• Общая масса сахарозы: 0,25 моль * 342 г/моль = 85,5 г.

Шаг 2: Учет примесей

• Согласно условию, в сахарозе содержится 10% негорючих примесей.
• Следовательно, чистая сахароза составляет 90% от общей массы: 85,5 г * 0,9 = 76,95 г.

Шаг 3: Определение количества моль чистой сахарозы

• Количество моль чистой сахарозы: 76,95 г / 342 г/моль ≈ 0,225 моль.

Шаг 4: Уравнение реакции окисления сахарозы

• Уравнение реакции окисления сахарозы выглядит следующим образом:
• C12H22O11 + 12 O2 → 12 CO2 + 11 H2O.
• Из уравнения видно, что 1 моль сахарозы дает 12 моль углекислого газа.

Шаг 5: Расчет объема углекислого газа

• Теперь мы можем рассчитать, сколько моль CO2 выделится при окислении 0,225 моль сахарозы:
• 0,225 моль сахарозы * 12 моль CO2/моль сахарозы = 2,7 моль CO2.

Шаг 6: Перевод моль CO2 в объем

• При нормальных условиях (н.у.) 1 моль газа занимает объем 22,4 л.
• Следовательно, объем CO2: 2,7 моль * 22,4 л/моль = 60,48 л.

Ответ: При окислении 0,25 моль сахарозы (с учетом примесей) выделится примерно 60,48 литров углекислого газа.