Чтобы определить объем углекислого газа, выделяющегося при окислении сахарозы, сначала нужно выяснить, сколько чистой сахарозы у нас есть, а затем использовать уравнение реакции для расчета объема CO2.

Шаг 1: Определение массы чистой сахарозы

• Имеется 0,25 моль сахарозы.
• Сахароза (C12H22O11) имеет молярную массу примерно 342 г/моль.
• Общая масса сахарозы: 0,25 моль * 342 г/моль = 85,5 г.

Шаг 2: Учет примесей

• Согласно условию, в сахарозе содержится 10% негорючих примесей.
• Следовательно, чистая сахароза составляет 90% от общей массы: 85,5 г * 0,9 = 76,95 г.

Шаг 3: Определение количества моль чистой сахарозы

• Количество моль чистой сахарозы: 76,95 г / 342 г/моль ≈ 0,225 моль.

Шаг 4: Уравнение реакции окисления сахарозы

• Уравнение реакции окисления сахарозы выглядит следующим образом:
• C12H22O11 + 12 O2 → 12 CO2 + 11 H2O.
• Из уравнения видно, что 1 моль сахарозы дает 12 моль углекислого газа.

Шаг 5: Расчет объема углекислого газа

• Теперь мы можем рассчитать, сколько моль CO2 выделится при окислении 0,225 моль сахарозы:
• 0,225 моль сахарозы * 12 моль CO2/моль сахарозы = 2,7 моль CO2.

Шаг 6: Перевод моль CO2 в объем

• При нормальных условиях (н.у.) 1 моль газа занимает объем 22,4 л.
• Следовательно, объем CO2: 2,7 моль * 22,4 л/моль = 60,48 л.

Ответ: При окислении 0,25 моль сахарозы (с учетом примесей) выделится примерно 60,48 литров углекислого газа.