Чтобы решить задачу, нам необходимо выполнить несколько шагов. Мы будем использовать следующие химические реакции и данные:

1. Определим массу пирита без пустой породы.
2. Напишем уравнение реакции обжига пирита.
3. Рассчитаем количество вещества серы, которое содержится в пирите.
4. Рассчитаем количество образующегося оксида серы (IV).
5. Переведем объем оксида серы (IV) в кубические метры.

Шаг 1: Определение массы пирита без пустой породы.

• Масса пирита: 49,23 т.
• Содержание пустой породы: 2,5%.

Масса пустой породы = 49,23 т * 2,5% = 1,23075 т.

Масса пирита без пустой породы = 49,23 т - 1,23075 т = 47,99925 т.

Шаг 2: Уравнение реакции обжига пирита.

Пирит (FeS₂) обжигается по следующей реакции:

4 FeS₂ + 11 O₂ → 2 Fe₂O₃ + 8 SO₂

Шаг 3: Расчет количества вещества серы в пирите.

• Молярная масса FeS₂ = 56 + 2 * 32 = 120 г/моль.

Масса пирита в граммах = 47,99925 т * 1,000,000 г/т = 47,999,250 г.

Количество вещества FeS₂ = 47,999,250 г / 120 г/моль = 399,99375 моль.

Шаг 4: Расчет количества образующегося оксида серы (IV).

• По уравнению реакции: 4 моль FeS₂ дают 8 моль SO₂.

Следовательно, 399,99375 моль FeS₂ дадут:

(399,99375 моль FeS₂ * 8 моль SO₂) / 4 моль FeS₂ = 799,9875 моль SO₂.

Шаг 5: Перевод объема оксида серы (IV) в кубические метры.

• При нормальных условиях (0°C, 1 атм) 1 моль газа занимает 22,4 л.

Объем SO₂ = 799,9875 моль * 22,4 л/моль = 17,919,788 л.

Переведем литры в кубические метры:

Объем SO₂ в м³ = 17,919,788 л / 1,000 л/м³ = 17,919.788 м³.

Округляем до целого числа: объем оксида серы (IV) составляет 17,920 м³.

Ответ: 17,920 м³.