Какой объём водорода (л, н.у.) образуется, если 0,23 г натрия будет реагировать с этиленгликолем? Укажите ответ с точностью до тысячных.

Химия 11 класс Реакции с участием металлов и их взаимодействие с органическими веществами объём водорода натрий этиленгликоль химическая реакция расчет объема Новый

Для решения этой задачи нам необходимо определить, сколько водорода образуется при реакции натрия с этиленгликолем.

1. **Запишем уравнение реакции**. Реакция натрия (Na) с этиленгликолем (C2H6O2) может быть представлена следующим образом:

• 2Na + C2H6O2 → 2C2H5ONa + H2↑

2. **Определим количество вещества натрия**. Для этого используем формулу:

n = m / M

где:

• n - количество вещества (моль),
• m - масса вещества (г),
• M - молярная масса вещества (г/моль).

Молярная масса натрия (Na) составляет примерно 23 г/моль. Подставим значения:

n(Na) = 0,23 г / 23 г/моль ≈ 0,01 моль

3. **Определим, сколько водорода образуется**. Из уравнения реакции видно, что 2 моль натрия дают 1 моль водорода. Таким образом, количество водорода, образующегося из 0,01 моль натрия, можно рассчитать следующим образом:

n(H2) = n(Na) / 2 = 0,01 моль / 2 = 0,005 моль

4. **Переведем количество вещества водорода в объем**. При нормальных условиях (н.у.) 1 моль газа занимает 22,4 литра. Следовательно, объем водорода можно рассчитать так:

V(H2) = n(H2) * 22,4 л/моль = 0,005 моль * 22,4 л/моль = 0,112 л

5. **Округлим ответ**. Полученный объем водорода при реакции натрия с этиленгликолем составляет:

0,112 л

Таким образом, ответ на вопрос: объем водорода, образующийся в результате реакции, составляет 0,112 литра (н.у.).