Какой объем водорода (н.у.) нужен для получения 28 кг железа из оксида железа (III)?

Химия 11 класс Реакции восстановления металлов объём водорода получение железа оксид железа (III) химия 11 класс расчет объема газа Новый

Чтобы решить эту задачу, нам нужно сначала определить, сколько молей железа (Fe) мы получим из оксида железа (III) (Fe2O3), а затем рассчитать, сколько водорода (H2) потребуется для этой реакции.

1. **Запишем уравнение реакции**:

Оксид железа (III) восстанавливается водородом по следующему уравнению:

Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O

2. **Вычислим количество молей железа**:

Для этого воспользуемся формулой:

Количество молей = масса / молярная масса

Молярная масса железа (Fe) составляет примерно 56 г/моль. Следовательно, для 28 кг (или 28000 г) железа:

• Количество молей Fe = 28000 г / 56 г/моль = 500 моль

3. **Определим количество молей водорода**:

Согласно уравнению реакции, на 2 моля железа требуется 3 моля водорода. Таким образом, для 500 моль железа нам нужно:

• Количество молей H2 = (3 моль H2 / 2 моль Fe) * 500 моль Fe = 750 моль H2

4. **Переведем количество молей водорода в объем при нормальных условиях**:

При нормальных условиях (н.у.) 1 моль газа занимает объем 22.4 литра. Поэтому объем водорода будет равен:

• Объем H2 = 750 моль * 22.4 л/моль = 16800 литров

5. **Ответ**:

Для получения 28 кг железа из оксида железа (III) потребуется 16800 литров водорода при нормальных условиях.