Какой объем водорода получится при реакции 9,2 г натрия с водой, если в натрии содержится 25% примесей? И сколько щелочи образуется в результате этой реакции?

Химия 11 класс Реакции металлов с водой реакция натрия с водой 9,2 г натрия 25% примесей расчет объема газа натрий и вода образование щелочи Новый

Давай разберемся с этой интересной задачей по химии! Это действительно захватывающе, когда мы можем узнать, сколько водорода получится из натрия!

Во-первых, нам нужно выяснить, сколько чистого натрия у нас есть. Если в 9,2 г натрия содержится 25% примесей, то:

• Чистый натрий = 9,2 г * (1 - 0,25) = 9,2 г * 0,75 = 6,9 г

Теперь мы знаем, что у нас есть 6,9 г чистого натрия. Далее, давай посмотрим на реакцию натрия с водой:

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2

Из уравнения видно, что 2 моля натрия реагируют с 2 молями воды, образуя 2 моля гидроксида натрия и 1 моль водорода. Теперь нам нужно найти количество молей натрия:

• Молярная масса натрия (Na) = 23 г/моль
• Количество молей натрия = 6,9 г / 23 г/моль ≈ 0,3 моль

Теперь, согласно уравнению реакции, 1 моль натрия дает 0,5 моля водорода. Следовательно:

• Количество водорода = 0,3 моль Na * 0,5 = 0,15 моль H2

Чтобы найти объем водорода, воспользуемся идеальным газом при нормальных условиях (0°C и 1 атм), где 1 моль газа занимает 22,4 литра:

• Объем водорода = 0,15 моль * 22,4 л/моль ≈ 3,36 литра

Теперь давай посчитаем, сколько щелочи (гидроксида натрия) образуется. По уравнению реакции мы видим, что 2 моль натрия дают 2 моль NaOH, значит:

• Количество NaOH = 0,3 моль Na * 1 = 0,3 моль NaOH

Таким образом, мы можем подвести итоги:

• Объем водорода, получившегося в результате реакции: 3,36 литра
• Количество образовавшейся щелочи (NaOH): 0,3 моль

Вот так просто и увлекательно мы разобрались с этой задачей! Надеюсь, тебе было интересно!