Какой объем водорода выделится при реакции 184 г этилового спирта с натрием?

Химия 11 класс Реакции органических веществ с металлами объём водорода реакция этилового спирта натрий химия 11 класс химические реакции расчет объема газа Новый

Чтобы определить объем водорода, который выделится при реакции 184 г этилового спирта (C2H5OH) с натрием (Na), сначала нужно записать уравнение реакции:

C2H5OH + Na → C2H5ONa + 0.5H2↑

Из уравнения видно, что на 1 моль этилового спирта (C2H5OH) выделяется 0.5 моль водорода (H2).

Теперь давайте найдем, сколько моль этилового спирта содержится в 184 г:

1. Сначала найдем молярную массу этилового спирта (C2H5OH):
• Углерод (C) = 12 г/моль, 2 атома: 2 * 12 = 24 г/моль
• Водород (H) = 1 г/моль, 6 атомов: 6 * 1 = 6 г/моль
• Кислород (O) = 16 г/моль, 1 атом: 1 * 16 = 16 г/моль
2. Сложим все вместе:
24 + 6 + 16 = 46 г/моль

Теперь, зная молярную массу, найдем количество моль этилового спирта в 184 г:

Количество моль = масса / молярная масса

Количество моль = 184 г / 46 г/моль ≈ 4 моль

Теперь, зная, что на 1 моль этилового спирта выделяется 0.5 моль водорода, найдем, сколько моль водорода выделится:

Количество моль H2 = 4 моль C2H5OH * 0.5 = 2 моль H2

Теперь, чтобы найти объем водорода при нормальных условиях (н.у.), воспользуемся тем, что 1 моль газа занимает 22.4 л при н.у.

Объем водорода = количество моль H2 * 22.4 л/моль

Объем водорода = 2 моль * 22.4 л/моль = 44.8 л

Таким образом, объем водорода, который выделится при реакции 184 г этилового спирта с натрием, составит 44.8 литра.