Какой объём водорода выделится при реакции этилового спирта массой 4,6 грамма с натрием массой 2,3 грамма?

Химия 11 класс Реакции металлов с кислотами и спиртами водород реакция этилового спирта натрий химия 11 класс объём водорода масса спирта масса натрия химические реакции Новый

Чтобы определить, какой объём водорода выделится при реакции этилового спирта (C2H5OH) с натрием (Na), сначала нужно записать уравнение реакции:

Уравнение реакции:

C2H5OH + Na → C2H5ONa + 0.5 H2↑

Теперь мы можем перейти к расчетам. Для этого нам нужно найти количество вещества (моль) как спирта, так и натрия.

1. Расчет количества вещества этилового спирта:
• Молярная масса C2H5OH = 2*12 + 6*1 + 16 = 46 г/моль.
• Количество вещества (н) этилового спирта: n = m / M = 4,6 г / 46 г/моль = 0,1 моль.
2. Расчет количества вещества натрия:
• Молярная масса Na = 23 г/моль.
• Количество вещества (н) натрия: n = m / M = 2,3 г / 23 г/моль = 0,1 моль.

Теперь у нас есть 0,1 моль этилового спирта и 0,1 моль натрия. Сравним соотношение реагентов по уравнению реакции:

По уравнению реакции видно, что на 1 моль этилового спирта требуется 1 моль натрия. У нас эквивалентное количество обоих реагентов, следовательно, реакция пройдет полностью.

Теперь найдем, сколько водорода выделится:

Согласно уравнению, из 1 моля этилового спирта выделяется 0,5 моль водорода (H2). Поскольку у нас 0,1 моль спирта, то:

Количество выделившегося водорода = 0,1 моль * 0,5 = 0,05 моль.

Теперь рассчитаем объём водорода:

При нормальных условиях 1 моль газа занимает объём 22,4 л. Следовательно, объём водорода можно вычислить следующим образом:

Объём H2 = n * Vм = 0,05 моль * 22,4 л/моль = 1,12 л.

Ответ: При реакции 4,6 грамма этилового спирта с 2,3 грамма натрия выделится 1,12 литра водорода.