Какой объем водорода выделится при взаимодействии 37 г смеси изомерных спиртов C4H9OH с избытком металлического натрия?

Химия 11 класс Реакция спиртов с металлами объём водорода взаимодействие спиртов изомерные спирты C4H9OH металлический натрий химические реакции 37 г смеси химия 11 класс Новый

Для решения данной задачи, давайте сначала определим, сколько водорода выделится при реакции изомерных спиртов C4H9OH с металлическим натрием. Реакция между спиртами и натрием происходит по следующему уравнению:

C4H9OH + Na → C4H9ONa + 0.5 H2

Это уравнение показывает, что на каждую молекулу спирта выделяется 0.5 молекулы водорода.

Теперь перейдем к расчетам:

1. Определим молекулярную массу изомерных спиртов C4H9OH:
• Углерод (C): 12 г/моль, 4 атома → 4 * 12 = 48 г/моль
• Водород (H): 1 г/моль, 10 атомов → 10 * 1 = 10 г/моль
• Кислород (O): 16 г/моль, 1 атом → 1 * 16 = 16 г/моль
• Итого: 48 + 10 + 16 = 74 г/моль
2. Определим количество молей спирта в 37 г смеси:

Количество молей (n) можно найти по формуле:

n = m / M

где m - масса вещества, M - молекулярная масса.

Подставляем значения:

n = 37 г / 74 г/моль = 0.5 моль

3. Определим количество выделившегося водорода:

Согласно уравнению реакции, на 1 моль спирта выделяется 0.5 моль водорода. Значит, для 0.5 моль спирта выделится:

0.5 моль * 0.5 = 0.25 моль H2

4. Определим объем выделившегося водорода при нормальных условиях:

При нормальных условиях 1 моль газа занимает объем 22.4 л. Следовательно, объем выделившегося водорода будет:

V = n * 22.4 л/моль

Подставляем значение:

V = 0.25 моль * 22.4 л/моль = 5.6 л

Ответ: При взаимодействии 37 г смеси изомерных спиртов C4H9OH с избытком металлического натрия выделится 5.6 литров водорода.