Какой объем воздуха (н.у.) необходим для полного сгорания 9,2 г этанола?

Химия 11 класс Реакции горения объём воздуха сгорание этанола химия 11 класс расчет реакции н.у. условия 9,2 г этанола Новый

Чтобы рассчитать объем воздуха, необходимый для полного сгорания 9,2 г этанола (C2H5OH), нам нужно выполнить несколько шагов.

Шаг 1: Написание уравнения реакции сгорания этанола

Сначала запишем уравнение реакции сгорания этанола:

C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O

Из уравнения видно, что 1 моль этанола реагирует с 3 молями кислорода (O2).

Шаг 2: Вычисление молекулярной массы этанола

Теперь найдем молекулярную массу этанола:

• Углерод (C): 12 г/моль, 2 атома - 2 * 12 = 24 г
• Водород (H): 1 г/моль, 6 атомов - 6 * 1 = 6 г
• Кислород (O): 16 г/моль, 1 атом - 1 * 16 = 16 г

Суммируем: 24 г + 6 г + 16 г = 46 г/моль. Таким образом, молекулярная масса этанола составляет 46 г/моль.

Шаг 3: Вычисление количества молей этанола

Теперь рассчитаем, сколько моль этанола содержится в 9,2 г:

Количество молей = масса / молекулярная масса = 9,2 г / 46 г/моль ≈ 0,2 моль.

Шаг 4: Определение количества кислорода, необходимого для сгорания

Согласно уравнению реакции, 1 моль этанола требует 3 моля кислорода. Следовательно, для 0,2 моль этанола потребуется:

Количество кислорода = 0,2 моль * 3 = 0,6 моль O2.

Шаг 5: Вычисление объема кислорода при нормальных условиях

При нормальных условиях 1 моль газа занимает объем 22,4 л. Таким образом, объем кислорода, необходимый для сгорания, составляет:

Объем O2 = 0,6 моль * 22,4 л/моль = 13,44 л.

Шаг 6: Определение объема воздуха

Теперь нужно учесть, что воздух состоит примерно на 21% из кислорода. Следовательно, для получения необходимого объема кислорода нужно рассчитать общий объем воздуха:

Объем воздуха = Объем O2 / 0,21 = 13,44 л / 0,21 ≈ 64 л.

Ответ: Для полного сгорания 9,2 г этанола необходимо примерно 64 литра воздуха при нормальных условиях.