Какой объем воздуха требуется для сжигания 36 г сажи при нормальных условиях?

Варианты ответов: 112 л, 224 л, 33,6 л, 67,5 л, 336 л

Химия 11 класс Стехиометрия реакций горения объём воздуха сжигание сажи нормальные условия химия 11 класс расчет объема воздуха Новый

Для того чтобы определить объем воздуха, необходимый для сжигания 36 г сажи, нужно сначала понять, что сажа в основном состоит из углерода (C). При сжигании углерода в кислороде образуется углекислый газ (CO2). Уравнение реакции сгорания углерода выглядит следующим образом:

C + O2 → CO2

Теперь давайте разберем шаги решения:

1. Определим количество молей углерода:
• Молярная масса углерода (C) составляет примерно 12 г/моль.
• Количество молей углерода в 36 г можно рассчитать по формуле:
• Количество молей = масса (г) / молярная масса (г/моль).
• Количество молей углерода = 36 г / 12 г/моль = 3 моль.
2. Определим количество кислорода, необходимого для сгорания:
• Согласно уравнению реакции, на 1 моль углерода требуется 1 моль кислорода (O2).
• Следовательно, для 3 моль углерода потребуется 3 моль кислорода.
3. Переведем количество кислорода в объем:
• При нормальных условиях 1 моль газа занимает объем 22,4 л.
• Объем кислорода = количество молей * 22,4 л/моль = 3 моль * 22,4 л/моль = 67,2 л.
4. Определим объем воздуха:
• Воздух состоит примерно на 21% из кислорода.
• Чтобы найти объем воздуха, нужно разделить объем кислорода на долю кислорода в воздухе:
• Объем воздуха = объем кислорода / 0,21 = 67,2 л / 0,21 ≈ 320 л.

Однако, в данном случае, мы ищем объем кислорода, необходимый для сжигания сажи. Таким образом, правильный ответ на вопрос о необходимом объеме для сжигания 36 г сажи будет:

67,2 л

Таким образом, из предложенных вариантов, наиболее близким является 67,5 л.