Какой объем воздуха (в дм³) необходим для сжигания метанола объемом 100 см³ (плотность 0,792 г/см³)?

1. a) 396
2. б) 714
3. в) 71,4
4. г) 83,16

Химия 11 класс Расчеты по химическим уравнениям объём воздуха сжигание метанола химические реакции плотность метанола расчет объема воздуха Новый

Чтобы рассчитать объем воздуха, необходимый для сжигания метанола, нам нужно выполнить несколько шагов. Давайте разберем процесс поэтапно.

Шаг 1: Найдем массу метанола.

Для этого используем формулу:

масса = объем × плотность

Объем метанола равен 100 см³, а его плотность составляет 0,792 г/см³. Подставляем значения:

масса = 100 см³ × 0,792 г/см³ = 79,2 г

Шаг 2: Напишем уравнение реакции сжигания метанола.

Сжигание метанола (CH3OH) проходит по следующему уравнению:

2 CH3OH + 3 O2 → 2 CO2 + 4 H2O

Из уравнения видно, что для сжигания 2 молей метанола требуется 3 моли кислорода.

Шаг 3: Найдем количество молей метанола.

Для этого используем формулу:

количество молей = масса / молярная масса

Молярная масса метанола (CH3OH) равна:

• C: 12 г/моль
• H: 1 г/моль × 4 = 4 г/моль
• O: 16 г/моль × 1 = 16 г/моль

Итого: 12 + 4 + 16 = 32 г/моль.

Теперь можем найти количество молей метанола:

количество молей = 79,2 г / 32 г/моль = 2,475 моль.

Шаг 4: Найдем количество молей кислорода, необходимое для сжигания метанола.

Согласно уравнению реакции, на 2 моль метанола требуется 3 моль кислорода. Значит, для 2,475 моль метанола потребуется:

количество O2 = (3/2) × 2,475 = 3,7125 моль.

Шаг 5: Найдем объем кислорода при нормальных условиях.

При нормальных условиях 1 моль газа занимает 22,4 дм³. Следовательно, объем кислорода будет равен:

объем O2 = 3,7125 моль × 22,4 дм³/моль = 83,16 дм³.

Таким образом, для сжигания 100 см³ метанола необходимо 83,16 дм³ воздуха.

Ответ: г) 83,16