Чтобы рассчитать объем воздуха, необходимый для сжигания метанола, нам нужно выполнить несколько шагов. Давайте разберем процесс поэтапно.

Для этого используем формулу:

масса = объем × плотность

Объем метанола равен 100 см³, а его плотность составляет 0,792 г/см³. Подставляем значения:

масса = 100 см³ × 0,792 г/см³ = 79,2 г

Сжигание метанола (CH3OH) проходит по следующему уравнению:

2 CH3OH + 3 O2 → 2 CO2 + 4 H2O

Из уравнения видно, что для сжигания 2 молей метанола требуется 3 моли кислорода.

Для этого используем формулу:

количество молей = масса / молярная масса

Молярная масса метанола (CH3OH) равна:

• C: 12 г/моль
• H: 1 г/моль × 4 = 4 г/моль
• O: 16 г/моль × 1 = 16 г/моль

Итого: 12 + 4 + 16 = 32 г/моль.

Теперь можем найти количество молей метанола:

количество молей = 79,2 г / 32 г/моль = 2,475 моль.

Согласно уравнению реакции, на 2 моль метанола требуется 3 моль кислорода. Значит, для 2,475 моль метанола потребуется:

количество O2 = (3/2) × 2,475 = 3,7125 моль.

При нормальных условиях 1 моль газа занимает 22,4 дм³. Следовательно, объем кислорода будет равен:

объем O2 = 3,7125 моль × 22,4 дм³/моль = 83,16 дм³.

Таким образом, для сжигания 100 см³ метанола необходимо 83,16 дм³ воздуха.

Ответ: г) 83,16