Для решения данной задачи, давайте разберем все шаги по порядку.

Сначала нам нужно найти массу силиката натрия (Na2SiO3) в 200 г 6,1%-ного раствора. Для этого используем формулу:

масса силиката натрия = (процентная концентрация / 100) * масса раствора

• Процентная концентрация = 6,1%
• Масса раствора = 200 г

Подставляем значения:

масса силиката натрия = (6,1 / 100) * 200 = 12,2 г

Теперь запишем уравнение реакции между муравьиной кислотой (HCOOH) и силиката натрия (Na2SiO3). В результате реакции образуется силикатная кислота (H2SiO3) и натрий (Na+) с муравьиной кислотой:

Na2SiO3 + 2 HCOOH → H2SiO3 + 2 NaHCOO

Теперь определим количество силиката натрия в моль. Для этого нужно знать молярную массу Na2SiO3:

• Na: 23 г/моль (2 атома) = 46 г/моль
• Si: 28 г/моль (1 атом) = 28 г/моль
• O: 16 г/моль (3 атома) = 48 г/моль

Итого, молярная масса Na2SiO3 = 46 + 28 + 48 = 122 г/моль.

Теперь найдем количество силиката натрия в молях:

количество Na2SiO3 = масса / молярная масса = 12,2 г / 122 г/моль ≈ 0,1 моль.

При реакции образуется силикатная кислота, которая в водном растворе нестабильна и может образовывать осадок. Однако, в условиях избытка муравьиной кислоты осадок не образуется, так как вся силикатная кислота будет находиться в растворенном состоянии.

Таким образом, в данной реакции осадка не образуется, так как вся силикатная кислота будет взаимодействовать с муравьиной кислотой.

В результате реакции избытка муравьиной кислоты с 200 г 6,1%-ного раствора силиката натрия осадок не образуется.