Какой pH раствора, в 1 литре которого содержится 0,086 г гидроксида бария?

Химия 11 класс Расчет pH растворов оснований pH раствора гидроксид бария расчет pH химия 11 класс концентрация раствора Новый

Чтобы найти pH раствора, в 1 литре которого содержится 0,086 г гидроксида бария (Ba(OH)2), нужно выполнить несколько шагов:

1. Определить молярную массу гидроксида бария.
• Молярная масса бария (Ba) = 137,33 г/моль.
• Молярная масса кислорода (O) = 16,00 г/моль.
• Молярная масса водорода (H) = 1,01 г/моль.
• Молярная масса Ba(OH)2 = 137,33 + 2*(16,00 + 1,01) = 137,33 + 34,02 = 171,35 г/моль.
2. Рассчитать количество молей гидроксида бария в 0,086 г.
• Количество молей = масса / молярная масса = 0,086 г / 171,35 г/моль = 0,000502 моль.
3. Определить концентрацию гидроксида бария в растворе.
• Концентрация (C) = количество молей / объем раствора (в литрах) = 0,000502 моль / 1 л = 0,000502 М.
4. Определить концентрацию гидроксид-ионов (OH-) в растворе.
• Гидроксид бария диссоциирует на ионы: Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH-. Это значит, что на каждую молекулу Ba(OH)2 образуются 2 молекулы OH-.
• Следовательно, концентрация OH- = 2 * 0,000502 М = 0,001004 М.
5. Рассчитать pOH раствора.
• pOH = -log[OH-] = -log(0,001004) ≈ 2,99.
6. Перевести pOH в pH.
• pH + pOH = 14 (при 25°C).
• pH = 14 - pOH = 14 - 2,99 ≈ 11,01.

Таким образом, pH раствора, в 1 литре которого содержится 0,086 г гидроксида бария, составляет примерно 11,01.