Какой предельный одноатомный спирт массой 1,48 г, содержащий 64,86% углерода, был сожжен в избытке кислорода? Какова соль, образовавшаяся при пропускании образовавшейся смеси газов через 200 мл раствора КОН с массовой долей 5% (плотность 1,04 г/мл), и какова ее масса? Напишите структурные формулы всех изомеров исходного спирта и назовите их по международной номенклатуре.

Химия 11 класс Органическая химия одноатомный спирт сжигание спирта углерод в спирте смесь газов раствор КОН массовая доля изомеры спирта структурные формулы международная номенклатура Новый

Давайте разберем задачу шаг за шагом.

Шаг 1: Определение молекулярной формулы спирта.

Мы знаем, что в нашем спирте 64,86% углерода. Сначала найдем массу углерода в 1,48 г спирта:

• Масса углерода = 1,48 г * 0,6486 = 0,96 г

Теперь найдем количество молей углерода. Молярная масса углерода (C) составляет 12 г/моль:

• Количество молей углерода = 0,96 г / 12 г/моль = 0,08 моль

Теперь найдем массу водорода и кислорода. Сначала найдем массу водорода:

• Масса водорода = 1,48 г - 0,96 г = 0,52 г

Теперь найдем количество молей водорода. Молярная масса водорода (H) составляет 1 г/моль:

• Количество молей водорода = 0,52 г / 1 г/моль = 0,52 моль

Теперь найдем массу кислорода:

• Масса кислорода = 1,48 г - (масса углерода + масса водорода)
• Масса кислорода = 1,48 г - (0,96 г + 0,52 г) = 0 г

Таким образом, у нас есть только углерод и водород, что указывает на то, что наш спирт является предельным одноатомным спиртом, который можно представить как CnH2n+1OH.

Шаг 2: Определение структуры и названия изомеров.

Мы нашли, что у нас есть 2 атома углерода (C2) и 6 атомов водорода (H6), что соответствует этанолу (C2H5OH) и его изомерам:

• Этанол (C2H5OH)
• Метиловый спирт (C1H3OH, не подходит, так как это не одноатомный спирт)

Этанол - единственный предельный одноатомный спирт с данной формулой.

Шаг 3: Определение соли, образовавшейся при пропускании газов через раствор КОН.

При сгорании спирта образуются углекислый газ (CO2) и вода (H2O). При пропускании этих газов через раствор КОН, углекислый газ реагирует с гидроксидом калия (KOH) с образованием карбоната калия (K2CO3):

• CO2 + 2 KOH → K2CO3 + H2O

Шаг 4: Определение массы образовавшейся соли.

Теперь найдем массу 200 мл 5% раствора КОН:

• Масса раствора = объем * плотность = 200 мл * 1,04 г/мл = 208 г
• Масса KOH в растворе = 208 г * 0,05 = 10,4 г

Теперь найдем количество молей KOH:

• Молярная масса KOH ≈ 56 г/моль
• Количество молей KOH = 10,4 г / 56 г/моль ≈ 0,186 моль

Теперь найдем, сколько молей углекислого газа может реагировать с этим количеством KOH. Так как на 1 моль CO2 требуется 2 моль KOH:

• Количество молей CO2 = 0,186 моль KOH / 2 = 0,093 моль CO2

Теперь найдем массу образовавшейся соли K2CO3:

• Молярная масса K2CO3 = 138 г/моль
• Масса K2CO3 = 0,093 моль * 138 г/моль ≈ 12,834 г

Итак, итоговые ответы:

• Предельный одноатомный спирт: Этанол (C2H5OH)
• Соль, образовавшаяся при реакции: Карбонат калия (K2CO3)
• Масса соли: ≈ 12,834 г