Похожие вопросы
2025-09-22 02:06:54
Какой продукт получается на аноде при электролизе 550 г водного раствора хлорида калия, если при этом получено 227,5 г продукта, а первоначальная массовая доля хлорида натрия в растворе составляет 36%?
Химия 11 класс Электролиз растворов электролитов электролиз анод хлорид калия продукт массовая доля хлорид натрия химия 11 класс химические реакции
2025-09-22 02:07:06
Чтобы определить, какой продукт получается на аноде при электролизе водного раствора хлорида калия, давайте разберем задачу по шагам.
Шаг 1: Определение состава раствораУ нас есть 550 г водного раствора хлорида калия (KCl) и массовая доля хлорида натрия (NaCl) составляет 36%. Это означает, что в растворе содержится:
- Масса NaCl = 550 г * 0,36 = 198 г
- Масса KCl = 550 г - 198 г = 352 г
Теперь мы можем рассчитать количество вещества NaCl и KCl в растворе:
- Молярная масса NaCl = 22,99 (Na) + 35,45 (Cl) = 58,44 г/моль
- Количество NaCl = 198 г / 58,44 г/моль ≈ 3,39 моль
- Молярная масса KCl = 39,10 (K) + 35,45 (Cl) = 74,55 г/моль
- Количество KCl = 352 г / 74,55 г/моль ≈ 4,72 моль
При электролизе раствора хлорида калия (KCl) и хлорида натрия (NaCl) на аноде происходит окисление и выделение газа. В данном случае, на аноде выделяется хлор (Cl2).
Шаг 4: Подсчет массы выделившегося продуктаИз условия задачи известно, что в результате электролиза получено 227,5 г продукта. Поскольку мы знаем, что на аноде выделяется хлор, давайте рассчитаем, сколько моль хлора было получено:
- Молярная масса Cl2 = 2 * 35,45 г/моль = 70,90 г/моль
- Количество Cl2 = 227,5 г / 70,90 г/моль ≈ 3,21 моль
Теперь мы можем проверить, достаточно ли реагентов для получения такого количества хлора. На получение 1 моль Cl2 требуется 2 моль KCl или 2 моль NaCl. В нашем случае у нас есть достаточно обоих солей, чтобы обеспечить выделение 3,21 моль Cl2.
Вывод:Таким образом, на аноде при электролизе 550 г водного раствора хлорида калия получается хлор (Cl2).