Какой результат реакции между K3PO4 и BaCl2, если уравнение выглядит так: K3PO4 + BaCl2 = Ba3(PO4)3 + KCl?

Химия 11 класс Обменные реакции реакция K3PO4 и BaCl2 уравнение реакции Ba3(PO4)3 химия 11 класс результаты реакции Новый

Для того чтобы определить результат реакции между K3PO4 (фосфат калия) и BaCl2 (хлорид бария), давайте сначала разберем уравнение, которое вы привели:

K3PO4 + BaCl2 = Ba3(PO4)3 + KCl

Это уравнение выглядит как реакция обмена, где происходит образование нового соединения. Давайте рассмотрим шаги, которые помогут нам правильно сбалансировать это уравнение и понять, что происходит в реакции.

Шаг 1: Определение реагентов и продуктов

• K3PO4 - это соль, содержащая калий и фосфат-ион.
• BaCl2 - это соль, содержащая барий и хлорид-ион.
• Ba3(PO4)2 - это фосфат бария, который образуется в результате реакции.
• KCl - это хлорид калия, который также образуется в результате реакции.

Шаг 2: Написание и балансировка уравнения

Для начала, необходимо правильно записать продукты реакции. В данном случае, фосфат бария действительно будет Ba3(PO4)2, а не Ba3(PO4)3, так как на каждую единицу бария требуется 2 фосфат-ионов. Поэтому правильное уравнение будет выглядеть так:

3 K3PO4 + 3 BaCl2 = 6 KCl + Ba3(PO4)2

Теперь мы можем сбалансировать это уравнение. Для этого мы учитываем количество атомов каждого элемента с обеих сторон уравнения:

Шаг 3: Балансировка

• Сначала сбалансируем калий (K): у нас 9 K с левой стороны (3 K3PO4) и 6 K с правой (6 KCl). Это означает, что нам нужно 6 KCl.
• Затем сбалансируем барий (Ba): у нас 3 Ba с левой стороны (3 BaCl2) и 3 Ba с правой (Ba3(PO4)2).
• Теперь балансируем фосфат (PO4): у нас 3 PO4 с левой стороны (3 K3PO4) и 2 PO4 с правой (Ba3(PO4)2).

Таким образом, итоговое уравнение будет:

2 K3PO4 + 3 BaCl2 = Ba3(PO4)2 + 6 KCl

Шаг 4: Итог

В результате реакции между K3PO4 и BaCl2 образуется фосфат бария (Ba3(PO4)2) и хлорид калия (KCl). Эта реакция является примером обменной реакции, где происходит обмен ионов между реагентами.

Таким образом, итогом реакции будет образование осадка Ba3(PO4)2, который нерастворим в воде, и растворимого KCl.