Чтобы определить состав эквимолярной смеси двух щелочных металлов, давайте разберем задачу по шагам.

Щелочные металлы, такие как натрий (Na) и калий (K), реагируют с водой, выделяя водород (H2) и образуя гидроксиды. Реакция выглядит следующим образом:

• 2 Na + 2 H2O → 2 NaOH + H2
• 2 K + 2 H2O → 2 KOH + H2

В обоих случаях при реакции выделяется 1 моль водорода на 2 моля металла.

В условии задачи указано, что выделилось 0,2 моль газа (водорода). Это означает, что для реакции с металлом потребовалось 0,2 моль водорода, что соответствует 0,4 моль щелочных металлов (так как на 1 моль водорода требуется 2 моль металла).

Так как у нас эквимолярная смесь, это означает, что в смеси содержится равное количество моль двух металлов. Таким образом, у нас 0,2 моль каждого металла.

Теперь нужно найти массу каждого металла в смеси. Для этого воспользуемся молярными массами:

• Молярная масса натрия (Na) = 23 г/моль
• Молярная масса калия (K) = 39 г/моль

Теперь вычислим массу каждого металла:

• Масса Na = 0,2 моль * 23 г/моль = 4,6 г
• Масса K = 0,2 моль * 39 г/моль = 7,8 г

Теперь сложим массы металлов:

Общая масса = 4,6 г (Na) + 7,8 г (K) = 12,4 г

Мы знаем, что общая масса эквимолярной смеси равна 31,2 г. Это означает, что в смеси присутствует не только натрий и калий, но и, возможно, другие щелочные металлы. Однако, поскольку у нас эквимолярная смесь, мы можем предположить, что в данной смеси могут быть и другие щелочные металлы, но в равных количествах.

Состав эквимолярной смеси двух щелочных металлов, выделяющих 0,2 моль газа, составляет 4,6 г натрия и 7,8 г калия, однако общая масса смеси должна быть 31,2 г, что говорит о наличии других металлов в смеси.