Какой тепловой эффект реакции можно определить для реакции: CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O + Q, если при сжигании 48 г метана выделилось 2676 кДж теплоты?

Химия 11 класс Тепловые эффекты химических реакций Тепловой эффект реакции CH4 сжигание метана выделение теплоты 2676 кДж химические реакции энтальпия реакции Новый

Для определения теплового эффекта реакции, давайте рассмотрим, что нам известно:

• У нас есть реакция сжигания метана: CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O + Q.
• При сжигании 48 г метана выделяется 2676 кДж теплоты.

Теперь давайте разберем шаги решения:

1. Определим молекулярную массу метана (CH4):
• Углерод (C) = 12 г/моль
• Водород (H) = 1 г/моль
• Молекулярная масса CH4 = 12 + (1*4) = 16 г/моль
2. Определим количество молей метана в 48 г:
• Количество молей = масса / молекулярная масса = 48 г / 16 г/моль = 3 моль.
3. Теперь найдем тепловой эффект реакции на 1 моль метана:
• Мы знаем, что при сжигании 3 моль метана выделяется 2676 кДж тепла.
• Тепловой эффект на 1 моль = 2676 кДж / 3 моль = 892 кДж/моль.
4. Запишем ответ:
• Тепловой эффект реакции сжигания метана составляет 892 кДж/моль.

Таким образом, мы определили тепловой эффект реакции сжигания метана. Если у вас есть вопросы или что-то непонятно, не стесняйтесь спрашивать!