В молекуле ацетилена (C2H2) наблюдается гибридизация sp. Давайте разберем это более подробно.

1. Структура ацетилена: Ацетилен состоит из двух атомов углерода и двух атомов водорода. Каждый атом углерода образует два σ-связи: одну с другим атомом углерода и одну с атомом водорода.
2. Электронная конфигурация углерода: Углерод имеет электронную конфигурацию 1s² 2s² 2p². В основном состоянии у него два электрона в 2s-орбитали и два электрона в 2p-орбитали.
3. Гибридизация: Для образования σ-связей в ацетилене углеродные атомы используют свои 2s и одну 2p орбиталь для гибридизации. Таким образом, происходит смешение одной 2s и одной 2p орбитали, что приводит к образованию двух эквивалентных sp-гибридных орбиталей.
4. Формирование связей: Каждая из sp-гибридных орбиталей образует σ-связь с другим атомом углерода и с водородом. Оставшиеся две 2p-орбитали каждого углерода участвуют в образовании двух π-связей, которые обеспечивают тройную связь между атомами углерода.
5. Итог: Таким образом, в молекуле ацетилена наблюдается sp-гибридизация, что обуславливает линейную геометрию молекулы и углы связи около 180 градусов.

Таким образом, ответ на ваш вопрос: в молекуле ацетилена наблюдается sp-гибридизация.